1.利用的物质性质的判定
（1）利用离子水解：纯碱去油污，明矾净水，氯化铁配制加盐酸，加热氯化铁制氢氧化铁，Mg与氯化铵溶液反应产生氢气，氯化铵溶液腐蚀钢铁，碳酸钠溶液显碱性判定碳酸为弱酸……
（2）利用还原性：铝热反应冶炼金属，SO2使得Br2或KMnO4溶液褪色……
（3）利用氧化性：漂白织物，浓硫酸/浓硝酸使Fe或Al钝化，三价铁离子腐蚀电路板…..
2.利用加热可以达到分离目的的情况：
（1）碘单质和氯化钠混合物：碘单质加热之后升华
（2）氯化铵和氯化钠混合物：氯化铵受热分解后，在瓶口再次反应形成氯化铵
（3）石油：利用各物质熔沸点不同，实现分离。即分馏
3.工业制备原料来源
（1）工业制HCl的H2和Cl2：电解饱和食盐水
（2）工业制NaOH：电解饱和食盐水
（3）工业制硫酸的氧气： 空气
（4）炼铁时还原剂CO：C与CO2反应生成
（5）工业制Al：电解Al2O3
（6）工业制Mg：电解MgCl2
（7）联合制碱法中的氨气：合成氨工业
（8）联合制碱法，制取氨气的氢气：水煤气
（9）工业酒精：乙烯水化法
（10）工业获得乙烯：石油的裂解
4.溶液中离子浓度变化情况：
（1）碳酸钠溶液中加KOH：抑制碳酸根离子水解，碳酸根离子剩余量增大
（2）硝酸亚铁中滴加硝酸：二价铁离子被氧化因此减小
（3）氯水中滴加碳酸钠：①碳酸钠少量，HClO浓度增大②碳酸钠大量，HClO浓度减小
（4）氯水中滴加碳酸氢钠：HClO浓度增大
（5）氯水中滴加氢氧化钠：①氢氧化钠少量，HClO浓度增大②氢氧化钠大量，HClO浓度减小
5.非金属性误判情况
（1）根据元素周期表中位置比较O和Cl：无法判断。都比F弱，都比S强
（2）根据HCl和HF熔沸点比较Cl和F：无法判断。氢化物只比较稳定性
（3）根据HCl和HF的式量比较Cl和F：无法判断。氢化物只比较稳定性
（4）根据HCl和HF的酸性比较Cl和F：无法判断。氢化物只比较稳定性
（5）根据C与SiO2置换反应比较C与Si：无法判断。此反应是CO为气体，离开平衡体系，平衡正向移动的结果
（6）硫酸加入碳酸钠，比较S和O：可以。强酸制弱酸，与最高价含氧酸比较
（7）FeBr2中滴加少量Cl2，比较Br和Cl：无法判断。Cl2先和二价铁离子反应
（8）FeBr2中滴加大量Cl2，比较Br和Cl：可以。此反应为氯气置换出了溴
6.平衡图像分析：纵坐标表示生成物在平衡时刻的体积分数。
（1）压强越大，生成物越多，即压强增大平衡正向移动。生成物气体分子数少于反应物气体分子数。（横向看）
（2）若温度T1＜T2，温度降低，生成物越多，即温度减小平衡正向移动，即正反应放热。（横向看）
7.
