1.利用的物质性质的判定
(1)利用离子水解:纯碱去油污,明矾净水,氯化铁配制加盐酸,加热氯化铁制氢氧化铁,Mg与氯化铵溶液反应产生氢气,氯化铵溶液腐蚀钢铁,碳酸钠溶液显碱性判定碳酸为弱酸……
(2)利用还原性:铝热反应冶炼金属,SO2使得Br2或KMnO4溶液褪色……
(3)利用氧化性:漂白织物,浓硫酸/浓硝酸使Fe或Al钝化,三价铁离子腐蚀电路板…..
2.利用加热可以达到分离目的的情况:
(1)碘单质和氯化钠混合物:碘单质加热之后升华
(2)氯化铵和氯化钠混合物:氯化铵受热分解后,在瓶口再次反应形成氯化铵
(3)石油:利用各物质熔沸点不同,实现分离。即分馏
3.工业制备原料来源
(1)工业制HCl的H2和Cl2:电解饱和食盐水
(2)工业制NaOH:电解饱和食盐水
(3)工业制硫酸的氧气: 空气
(4)炼铁时还原剂CO:C与CO2反应生成
(5)工业制Al:电解Al2O3
(6)工业制Mg:电解MgCl2
(7)联合制碱法中的氨气:合成氨工业
(8)联合制碱法,制取氨气的氢气:水煤气
(9)工业酒精:乙烯水化法
(10)工业获得乙烯:石油的裂解
4.溶液中离子浓度变化情况:
(1)碳酸钠溶液中加KOH:抑制碳酸根离子水解,碳酸根离子剩余量增大
(2)硝酸亚铁中滴加硝酸:二价铁离子被氧化因此减小
(3)氯水中滴加碳酸钠:①碳酸钠少量,HClO浓度增大②碳酸钠大量,HClO浓度减小
(4)氯水中滴加碳酸氢钠:HClO浓度增大
(5)氯水中滴加氢氧化钠:①氢氧化钠少量,HClO浓度增大②氢氧化钠大量,HClO浓度减小
5.非金属性误判情况
(1)根据元素周期表中位置比较O和Cl:无法判断。都比F弱,都比S强
(2)根据HCl和HF熔沸点比较Cl和F:无法判断。氢化物只比较稳定性
(3)根据HCl和HF的式量比较Cl和F:无法判断。氢化物只比较稳定性
(4)根据HCl和HF的酸性比较Cl和F:无法判断。氢化物只比较稳定性
(5)根据C与SiO2置换反应比较C与Si:无法判断。此反应是CO为气体,离开平衡体系,平衡正向移动的结果
(6)硫酸加入碳酸钠,比较S和O:可以。强酸制弱酸,与最高价含氧酸比较
(7)FeBr2中滴加少量Cl2,比较Br和Cl:无法判断。Cl2先和二价铁离子反应
(8)FeBr2中滴加大量Cl2,比较Br和Cl:可以。此反应为氯气置换出了溴
6.平衡图像分析:纵坐标表示生成物在平衡时刻的体积分数。
(1)压强越大,生成物越多,即压强增大平衡正向移动。生成物气体分子数少于反应物气体分子数。(横向看)
(2)若温度T1<T2,温度降低,生成物越多,即温度减小平衡正向移动,即正反应放热。(横向看)
7.