A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1
D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1
D
根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol?L-1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol?L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol?L-1，故D错误。故选D。
2．下列离子方程式书写正确的是
A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClO
C.钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
C
CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反应，D错误；正确选项C。
3．下列指定反应的离子方程式正确前是
A.Cl2通入水中：C12+H2O2H++C1—+ClO—
B.将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
B
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋
B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
D
A.电荷不守恒，氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，选项C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O
D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A
A.钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B.油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C.电荷不守恒。S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-＋2H+＝SO2↑＋S↓+2H2O，C错误；D.该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误。所以选择A。
6．下列离子方程式正确的是
A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O
C
7．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
B
A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，选项B正确；C.电荷不守恒。用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。
8．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3（胶体）+CO32－
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－
C
为CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正确。本题选C。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+H2O
A
A、将铜丝插入浓硝酸中，铜被氧化，硝酸还原成NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故A正确；B、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，原方程电荷不守恒，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3，生成碳酸钠，CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故C错误；D、一水合氨是弱碱，用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝SO32－+2H2O＋2NH4＋，故D错误；故选A。
10．下列说法中正确的是（）
A.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)
B.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
C.常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②①④③
D.常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C
A．溶液中一定满足电荷守恒，而c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故A错误；B．稀释0.1mol/L的氨水，c(OH-)、c(NH4+)减小，而温度不变，水的离子积不变，则c(H+)增大，故B错误；C．等浓度的①(NH4)2SO4，②(NH4)2Fe(SO4)2，③NH4Cl，④(NH4)2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c(NH4+)最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c(NH4+)的关系为：②＞①＞④＞③，则c(NH4+)相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故C正确；D．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c(CO32-)＜c(H2CO3)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故D错误；故选C。
11．下列说法不正确的是
A.pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大
B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3）c（NaOH）
C.0.10mol·L－1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：c（HA－）c（H＋）c（A2－）c（H2A）
D.0.10mol·L－1pH=7.8NH4HCO3溶液中：c（HCO3－）c（NH4＋）c（OH－）c（H+）
D
＋）c（HCO3－），D错误；正确选项D。
12．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是
A.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(SO32-)c(NH4+)
C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)
B
pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）c（SO32-），B项正确；向0.10mol?L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，C项错误；向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl-），D项错误。
13．常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B.当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)
C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D.当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D
碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(H2CO3)＞c(CO32—)，故C错误；D．v=a时，溶液的pH=7，溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，联立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选D。
14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是()
A.各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)〕
A
a、b的关系不确定，故B错误；C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；D．只有Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合，才存在2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)〕，故D错误；故选A。
15．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L
C.pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)
D.pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C
A．根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度应该满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，故A错误；B．根据图像可知，pH=4时有CO2生成，根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol?L-1，故B错误；C．根据图像可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=1/2c(Na+)，再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)可得：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；D．根据图像可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故D错误；故选C。
16．常温下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是()
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
A
17．下列浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
D.向1L1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
D
c(Na+)=0.2mol/L，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L，故B错误；C项，0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O，反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以各微粒的大小关系为：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D项，由已知反应为：
4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO3-)+c(ClO-)+c(OH-)，氧化还原反应得失电子守恒为：c(Cl-)=5c(ClO3-)+c(ClO-)+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式得，c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，故D正确。
18．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是
混合后的溶液
加入的酸
酸的浓度/(mol·L－1)
混合后溶液的pH
①
HA
0.10
8.7
②
HB
0.12
2
A.HA是强酸，HB是弱酸
B.溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12mol·L－1
D.升高温度，溶液②中增大
C
①HA与NaOH等体积等浓度混合，恰好完全反应生成NaA，溶液pH=8.7，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。②0.12mol/L的HB与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=（0.12-0.1）÷2=0.01mol/L，溶液pH=2，c(H+)=0.01mol/l=c(HB)，所以HB完全电离，即HB为强酸。
A、由分析可知，HA是弱酸，HB是强酸，故A错误；B、电荷不守恒，溶液①中,恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=8.7,显碱性,c(OH?)c(H+),水解程度较小,所以c(A?)c(OH?),则离子浓度的关系：c(Na+)c(A?)
c(OH?)c(H+)，故B错误；C、溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B?)=0.12mol/L÷2=0.06mol/L,c(Na+)=0.1mol/L÷2
=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B?)=0.12mol/L，故C正确。D、NaB为强酸强酸碱盐,升高温度,B?、Na+的浓度不变,所以溶液②中c(B?)/c(Na+)不变，故D错误。故选C。
19．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是
A.Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
C.ClO－、I－、K＋、Na＋D.H＋、K＋、Cl－、CO32－
B
能大量共存，故D错误。故选B。
20．某酸性溶液中含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的
A.溶液中离子浓度可能满足:c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)
B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氯水混合而成
C.该溶液可能由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为;c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)
AB
A.若是盐酸与氯化铵的溶液，则溶液中离子浓度可能满足c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，A正确；B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成，即氯化铵溶液，氯化铵水解后溶液显弱酸性，B正确；C.该溶液不可能由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成，因为这两种溶液混合后，因氨水过量很多而显碱性，C不正确；D.由溶液中电荷守恒，可以判断D不正确。本题选AB。
21．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42?
NO3?
OH?
Cl?
c/(mol·L?1)
5.5×10?3
8.5×10?4
y
2.0×10?4
3.4×10?3
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。
（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。
（3）表中y=_______________。
+3NaClO2=Na++ClO2?SO42?、NO3?充当氧化剂2.0×10?4
(2).根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42?，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3?；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成?1价的Cl?，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为：SO42?、NO3?；充当氧化剂；
(3).根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(NO3?)+c(OH?)+c(Cl?)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则c(NO3?)=c(Na+)?2c(SO42?)?c(OH?)?c(Cl?)=(5.5×10?3?8.5×10?4×2?2.0×10?4?3.4×10?3)mol/L=2.0×10?4mol/L，即y=2.0×10?4，故答案为：2.0×10?4。
22．常温下用0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则
（1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）
（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－HA－H＋＋A2－
回答下列问题：
①Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
____________________________________________（用离子方程式表示）
②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
碱H2O+A－OH－+HA=大于碱性H2O+A2－OH－+HA-BCD
+H2O?HA+OH﹣；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=0.1mol?L﹣1；（3）如果取0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；（4）①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A2﹣+H2O?HA﹣+OH﹣；②该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol?L﹣1，A项错误；由质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣），B项正确；由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），C项正确；由物料守恒得c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），D项正确。
23．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；
A．0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______pH（Na2CO3）．（填：“”、“”或“=”）
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?c(Na+)c(CH3COO?)c(OH?)c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO?)、c(OH?)、c(H+)2.89或2.BCABCC＜
（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?。
（3）由已知，25℃时Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，又因为Ka=，其中c（H+）=c（CH3COO-），c（CH3COOH）约为0.10mol/L，
所以c（H+）==1.3×10-3mol/L，
则pH=-lgc（H+）=3-lg1.3=2.(或2.89)。
（4）A项，稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；B项，电离和水解均为吸热反应，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；C、D两项，醋酸电离是产生CH3COO?，CH3COO?水解是产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误。
（5）因为25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，所以Kh（CH3COO-）=，则Ka（CH3COOH）Kh（CH3COO-），物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×(1/2×0.1mol/L)，由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），综上分析A、B、C都正确。
（7）弱酸酸性越强，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HCO3-，所以0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液中，水解程度：CO32-CH3COO?，弱阴离子水解溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH（CH3COONa）＜pH（Na2CO3）。
24．在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液mL进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
______
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
0.8mol/L
（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；
（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。
故答案为：
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。
故答案为：0.8mol/L。
25．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为____________________。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
_______
_______
_______
_______
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。
Ag+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）？0..40存在，其最小浓度为0.8mol/L
（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。
（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。
（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得
c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8mol?L-1。
专业、有“铍”气的化学
