预测11水溶液中的离子平衡专题
概率预测
☆☆☆☆☆
题型预测
选择题☆☆☆☆
简答题☆☆
考向预测
①外界条件对电离平衡、水解平衡的影响规律
②溶液酸碱性的判断
③溶液中离子浓度的大小比较
④电离常数、水解常数的应用与计算
⑤难溶电解质的溶解平衡的判断及计算
①与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查
②和滴定实验的迁移应用，即氧化还原滴定和沉淀滴定，情景一般是工业生产中的测定含量
溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。复习时要紧扣平衡移动的判断条件，抓住各个平衡的自身特点和规律，做好各类应对措施。
1．强弱电解质的比较与判断
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。如常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释倍，若pH4，则证明该酸为弱酸，若ph＝4，则证明该酸为强酸。span=""
(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3C6H5OH。
2．一元强酸和一元弱酸的比较
浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA＜pHHB
0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)
开始与金属反应的速率
HA＞HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
HA＝HB
HA＜HB
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
HA＝HB
HA＜HB
c(A－)与c(B－)的大小
c(A－)＞c(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后pH变化
HA：不变HB：变大
HA：不变HB：变大
加水稀释10倍后
3＝pHHA＜pHHB
3＝pHHA＞pHHB＞2
溶液的导电性
HAHB
HA＝HB
水的电离程度
HAhbspan=""/hb
HA＝HB
3．根据水电离出的c(H＋)和溶液中c(H＋)判断溶液的性质
(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10span=""－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c(H＋)1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)1×10span=""－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
4．“用规律”“抓类型”突破盐类水解问题
(1)规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。
(2)类型
①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
④弱酸弱碱盐相互促进水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
⑤弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
5．沉淀溶解平衡突破
(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法
通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：
QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；
Qcspan=""Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
(2)沉淀的转化方法
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，一般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小，在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，c(S2－)减小，可达到沉淀溶解的目的。
(3)溶度积(Ksp)与溶解能力的关系的突破方法
溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小。
6．溶液中粒子浓度的大小比较
（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的，如NaHCO3溶液中n(Na)∶n(C)＝1∶1，推出c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。
（3）质子守恒：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数与游离的氢离子(H＋)数的和，如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下。
由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。
7．中和滴定
(1)实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；
③计算。
(3)指示剂的选择
标准液
待测液
酸碱指示剂及终点颜色变化
终点判断标准
强酸
强碱
甲基橙(黄→橙)
当滴入一滴标准液，指示剂从某色变为某色，并在半分钟内不再变色，即达到滴定终点
酚酞(红→无色)
弱碱
甲基橙(黄→橙)
强碱
强酸
酚酞(无色→粉红)
甲基橙(红→橙)
弱酸
酚酞(无色→粉红)
(4)误差分析
写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线(俯视、仰视)问题要学会画图分析。
(5)数据处理
正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。
8．中和滴定原理的拓展应用
（1）沉淀滴定
概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
（2）氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
实例：
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
比较溶液中粒子浓度大小的解题思路
1．(?浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是()
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2．(?浙江1月选考)下列说法不正确的是()
A．pH＞7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl?)＝c(NH+4)
3．(?浙江7月选考)水溶液呈酸性的是()
A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3
4．(?浙江7月选考)下列说法不正确的是()
A．2.0×10-7mol/L的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol/L
B．将KCl溶液从常温加热至C，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
5．(?浙江7月选考)5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
6．(?浙江7月选考)常温下，用0.1mol·L?1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)
B．当滴入氨水10mL时，c(NH+4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH+4)＜c(Cl?)
7．(?天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
D．在1mol?L?1Na2S溶液中，c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1
8．(?江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO32-)＞c(OH－)
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH＋4)+c(H＋)=c(NH3?H2O)+c(OH－)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)＞c(H+)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2O2—4)
9．(?浙江1月选考)室温下，向20.00mL0.0mol·L?1盐酸中滴加0.0mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.3
10．(?新课标Ⅰ卷)以酚酞为指示剂，用0.0mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2?的分布系数：]
下列叙述正确的是()
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)
B．H2A溶液的浓度为0.mol·L?1
C．HA?的电离常数Ka=1.0×10?2
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
11．(?山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()
A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B．N点时，
C．该体系中，
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
12．(年1月浙江选考)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是()
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小
D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)
1．（·广东省高三综合能力测试）已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是()
A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C．0.mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
2．（·湖北省七市教科研协作体高三调研）下列关于电解质溶液的说法中错误的是()
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
3．（·广东梅州市高三总复习质量监测）已知常温下NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，往0.1mol·L-1NH3·H2O中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是()
A．溶液中均存在：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．溶液的导电能力先减小后增大
C．当pH=11时，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在
D．生成的NH4Cl溶液中继续滴加盐酸，NH4+的物质的量增大
4．（·浙江省“宁波十校”高三联考）25℃时，下列说法正确的是()
A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)
5．（·浙江省学军中学高三质检）工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
6．（·四川泸州市高三第二次教学质量诊断性考试）溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是()
A．10mLpH=3的醋酸溶液稀释至mL，稀释后溶液的pH＜4。
B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变
C．Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)
D．反应3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常数K=
7．（·广东深圳市高三一模）硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是()
A．H3BO3为一元酸
B．0.01mol?L-1H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONaNaB(OH)4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
8．（·上海普陀区高三二模）将体积为V1mL的某一元强酸溶液与体积为V2mL的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是()
A．溶质物质的量B．溶液质量
C．和的物质的量D．物质的量浓度
9．（·山东济南市济南外国语学校高三质检）下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④①②③
D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)
10．（·河北衡水市·衡水中学高三二模）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，C时向10mL0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()
A．Kb（CH3NH2）的数量级为10-4
B．甲胺的电离方程式：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
C．b点溶液的pH＞7
D．e点溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H＋)＞c(OH―)
11．（·广西名校联盟高三模拟考试）常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()
A．Ka(HA)的数量级为10?5
B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B?)c(hb)span=""/c(hb)
C．等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaANaB
D．等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)c(A?)c(B?)c(H+)c(OH?)
12．（·广东省高三综合能力测试）25℃时，向体积均为10.00mL，浓度均为0.10mol·L-1的两种酸HA、HB溶液中(酸性：HA＞HB)分别滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液离子浓度随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()
A．L1代表，L2代表
B．当加入NaOH的体积为5.00mL时，存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
C．当滴定至溶液呈中性时，c(B-)＞c(HB)
D．无论是HA还是HB，滴定过程都应该选择酚酞作为指示剂
13．（·广东肇庆市高三二模）常温下，用0.mol·Lˉ1NaOH溶液滴定10mL0.mol·Lˉ1H3PO4溶液，pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()
A．Ka1（H3PO4）的数量级为10-3
B．a点溶液中c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H3PO4)
C．c点溶液中c(H＋)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)=c(OH―)+c(PO43-)
D．随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大
14．（·广东深圳市高三一模）常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是()
A．M点：c(H+)c(Cl-)c(HClO)
B．水的电离程度：M点n点span=""/n点
C．从M点到P点，溶液中的减小
D．溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)
15．（·河南省普通高中毕业班适应性测试）室温下，用0.0mol·L-1NaOH溶液滴定0.0mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是()
A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)c(H2PO4-)
B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间
C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4
D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)
16．（·“超级全能生”高三全国地区联考）常温下，用0.01mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20mL0.01mol/L的两种酸HA、HB，滴定曲线变化趋势都与如图相似(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是()
A．可通过a点pH大小判断两种酸的酸性强弱
B．b点时可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+)
C．若HA为弱酸，c点时V(NaOH)20mL
D．d点时可能存在c(A-)=c(B-)c(naspan=""+)/c(na
17．（·山东青岛市高三一模）常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是()
A．M是曲线与pH的关系
B．
C．水的电离程度：dbca
D．d点溶液：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA-)＞c(H＋)=c(OH―)
18．（·广东湛江市高三一模）常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu（OH）2
CuS
下列说法正确的是()
A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
B．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，碱性明显减弱
C．反应2CuCl+S2-=CuS+2Cl-的平衡常数很大，反应趋于完全
D．已知H2S在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸
19．（·广东梅州市高三总复习质量监测）高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是()
A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B．25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K＞
C．A、C两点对应溶液中水的电离程度：C＜A
D．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4
20．（·广东广州市高三一模）25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O4-)和lgc(C2O42-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()
A．曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O42-)
B．lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3
C．pH=2.8时，c(HC2O4-)＞0.01mol·L-1
D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变
21．（·安徽省名校联盟高三联考）室温下，分别向0.1mol·L-1相同体积的HCl、HB两种酸的溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A．室温下，HB电离平衡常数Ka=10-5mol·L-1
B．酸溶液的体积均为10mL
C．a点：c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D．加到10mL时，两种溶液中：c(Cl-)=c(B-)
22．（·定远县育才学校高三一模）C时，用NaOH调节0.1mol·L-1的三元弱酸H3A的pH，溶液中H3A，H2A-，HA2-及A3-的分布分数例A3-的分布分数：随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．d点时，
C．的溶液中，
D．e点：
23．（·江苏苏州市高三联考）常温下，用mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是()
A．吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B．溶液pH=7时2c(SO32-)c(HSO3-)
C．X点呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其电离程度
D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
24．（·贵州遵义市高三一模）常温下，向20.00mL0.1mol/L氨水中滴入0.1mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是()
A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级约为10-5
B．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
C．R、Q两点对应溶液不都是中性的
D．N点有：c(NH3·H2O)+c()=0.05mol/L
25．（·浙江省高三选考模拟）常温常压下，将Cl2缓慢通入mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，整个过程溶液中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是()
A．②处溶液中存在平衡常数K=[c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度]
B．曲线②至③段，n(HClO)+n(ClO-)始终逐渐增大
C．曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大
D．④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子
26．（·山东省济南市平阴高三月考）化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00mL0.0mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()
A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6
B．当AG=0时，溶液中存在c(SO42-)c(M+)c(H+)=c(OH-)
C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：cb=d
27．（·浙江省高三选考模拟）常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和-1gc(HC2O)或和-lgc(C2O)关系如图所示，下列说法正确的是()
A．水的电离程度：M点N点
B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c(HC2O4-)0
C．若c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，则pH范围为3.5ph5span=""/ph5
D．NaHC2O4溶液中：c(H+)+c(C2O42-)=c(H2C2O4)+c(OH-)
28．（·浙江省杭州二中高三质检）25℃时，0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是()
A．
B．P、Q点对应溶液中的值：Pqspan=""/q
C．若将溶液无限稀释，溶液中c(R+)≈c(SO42-)
D．相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2mol·L-1，P点移至W点
29．（·河南洛阳市高三调研考试）常温时，有0.1MOL·L-1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol?L-1的氟硼酸HBF4溶液，两者起始体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A．已知常温下，NH3·H2O电离常数Kb=1.7×10-5mol/L，则NH4H2PO2溶液的pH7
B．NaH2PO2溶液显碱性的原因是H2PO2-的电离程度大于其水解程度
C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH—)
D．图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：BCA
30．（·辽宁沈阳市高三一模）某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4=HMO4-+H+，HMO4MO42-+H+。常温下，向20mL1mol·Lˉ1NaHMO4溶液中滴入cmol·L-1NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如下图。下列说法中正确的是()
A．该NaOH溶液的pH为13
B．图像中E点对应的溶液中c(Na＋)=c(H2MO4)+c(HMO4-)+c(MO42-)
C．若F点对应的溶液pH=2，则MO42-的水解平衡常数约为9.4×10-10mol·L－1
D．整个过程中G点水的电离程度最大
31．（·江西省红色七校高三二模）常温下，向1L浓度为0.4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()
A．c点对应曲线代表的是加入HCl的曲线
B．溶液中水的电离程度：b＞c
C．a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．稀释Y溶液后，溶液中变大
32．（·山东潍坊市高三一模）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是()
A．AB段发生反应的离子方程式为：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH=5时，c(Cr3+)=10-3.8mol/L
D．D点溶液中c(Na+)c(Cl-)c[Cr(OH)4-]c(OH-))c(H+)
33．（·广东汕头市高三一模）室温下，向mL饱和H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图。下列有关说法正确的是()
A．溶液的导电性：a＞b＞c
B．整个过程中，水的电离程度先增大后减小
C．该温度下，H2S的Ka1数量级为10-9
D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小
34．（·重庆市高三调研）常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，题中涉及浓度的单位为mol?L-1。下列叙述错误的是()
A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系
B．=.9
C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)
D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变
35．（·河北唐山市高三一模）在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)下列说法错误的是()
A．曲线N代表的是pC(H2A)与pH的变化关系
B．pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)＜10-3mol/L
C．pH=4时，溶液中有c(HA-)＜c(A2-)＜c(H2A)
D．常温下KHA的水解平衡常数Kh=10-13.4
36．（·河北张家口市高三一模）25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A．L2表示pH与-lg的关系曲线
B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8
C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)10-7mol?L-1
D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)c(rspan=""3-)/c(r
37．（·山东泰安市高三一模）已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类氨的性质。向10mL浓度为0.1mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液中与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是()
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-
B．溶液中水的电离程度：a点大于b点
C．a点：盐酸的体积小于10mL
D．b点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)
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