1、硅的性质及制取
（1）硅的化学性质
①常温下能与F2、HF、强碱等反应
2F2＋Si=SiF4，
Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。
②加热下能与O2、Cl2、C等反应
（2）硅的制取
特别提醒
（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。
（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。
2、硅及其化合物的转化关系
特别提醒
（1）因为SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。
（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸碳酸硅酸。
硅及其化合物转化关系题中的突破口
（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。
（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。
（3）特征性质
①与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。
②不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。
③难溶于水的无机酸是H2SiO3。
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