高考考前静悟篇4考前要点回扣1

高考考前静悟篇4考前要点回扣(1)

一、与STSE相联系的热点问题

环境问题

(1)酸雨的形成与防治

主要污染物:硫氧化物、氮氧化物

反应原理:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4

(或2SO2+O22SO3,SO3+H2O===H2SO4);

2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO

防治措施:根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法:①石灰石脱硫:在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式如下:

2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2

②Na2SO3吸收法:Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,

2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

(2)碳的氧化物对大气的污染

①二氧化碳:随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加,森林面积锐减,大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用,从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升,人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳:煤气中毒就是一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡,是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳,是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治

主要污染物:氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。

危害:人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。

防治措施:控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

(4)雾霾的形成原因

雾霾是雾和霾的组合词,硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。

颗粒物的英文缩写为PM,粒径小于10微米的颗粒物即PM10,被称为“可吸入颗粒物”,而粒径小于2.5微米的颗粒物即PM2.5,目前还没有统一规范的中文名称,现在媒体上和科学界有“可入肺颗粒物”“细颗粒物”“超细颗粒物”“细粒子”等各种说法,比较混乱。

大颗粒物易被鼻腔、咽喉、气管拦截,或者通过绒毛的运动将其排除体外,但是由于PM2.5是细小颗粒物,一旦被人从呼吸道吸入,就会沉积于人的肺泡内,而后溶解进入血液,造成血液中毒。很容易达到肺部深处,造成呼吸系统和心血管系统的伤害,刺激呼吸道、出现咳嗽、呼吸困难,加重哮喘发作,出现心律失常、诱发心脏病等等。

(5)水体污染及其防治

原因:农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。

种类:耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物营养物质,酸、碱和盐,石油,农药和病原体微生物等。

危害:①重金属污染:Hg、Cd、Pb、Cr等,其中水俣病是由Hg污染引起的,痛痛病

是由Cd污染引起的。

②植物营养素污染:水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化,可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

防治:①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

②处理污水的方法很多,一般将物理法、生物法和化学法配合使用。

③污水处理中的主要化学方法及其原理

a.混凝法原理:利用胶体的凝聚作用,除去污水中细小的悬浮颗粒;[如明矾

KAl(SO4)2·12H2O净水]

b.中和法原理:利用中和反应调节废水的pH;(如熟石灰)

c.沉淀法原理:利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去;

d.氧化还原法原理:利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物

质或易除去的物质。

饮用水的消毒方法:主要有煮沸法和氯化消毒法。

净化浑浊的水,可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂,适量加入浑水中,用棍棒搅动,待出现絮状物后静置沉淀。[水解原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶

体)+3H+]

二、基本概念辨析归纳

1.下列过程都有化学变化

指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应);

同素异形体之间的相互转变;

二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解);

电解质溶液导电(相当于电解);

塑料的老化;橡胶的硫化;

压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮);

明矾净水;用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性);

钝化;裂化;干馏等。

2.下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析;蒸馏;萃取;升华。

3.有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化,如加热使氯化钠晶体熔化。

核反应不是化学变化,也不是物理变化。

4.下列物质属于纯净物:混甘油酯;KAl(SO4)2·12H2O(明矾);混盐CaOCl2。

5.下列物质不一定是纯净物:只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体);可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。

6.下列物质属于混合物:天然高分子化合物;常温下的NO2气体;纯净的牛油、汽油。

7.酸和酸(H2S+HNO3)、酸和碱(HNO3+Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3)也可以发生氧化还原反应;酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+NaHSO4);两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO+Na2SO3);两种弱酸可以通过反应生成两种强酸

(HClO+H2SO3)。

8.挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸);弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸);二氧化氮不是酸性氧化物,过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性;次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。

9.饱和溶液不一定是浓溶液,但一定是该条件下该物质最浓的溶液;不饱和溶液也不一定是稀溶液;温度越高,固体物质的溶解度一般越大,但氢氧化钙相反,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,气体是温度越高,溶解度越小。

10.一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO,则溶液中溶解的Ca2+的数目减少;各微粒的浓度不变;温度不变,pH值不变。

11.将某饱和KNO3溶液升高温度,溶液即变成不饱和溶液,但浓度不变。

12.一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的pH值不变,但溶液中钠离子数目减少。

三、阿伏加德罗常数常考点归纳

1.常温常压下,22.4LO2所含的原子数为2NA(错,2NA)

2.常温常压下,3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)

3.常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA(对)

4.标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(对)

5.标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错,0.1NA)

6.标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(错,氯气与水是可逆反应)

7.标准状况下,22.4LHF所含分子数为NA(错,标准状况下HF是液体)

8.标准状况下,1L辛烷完全燃烧生成CO28L(错,标准状况下辛烷是液体)

9.7.8克Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA(错,0.1NA)

10.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA(错,0.1NA)

11.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA(对)

12.5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA(错,0.3NA)

13.6.4gCu与S完全反应,转移电子数为0.2NA(错,0.1NA)

14.31g白磷中含P—P键数为1.5NA(对)

15.1mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA(错,6NA)

16.12g金刚石中含C—C键数为4NA(错,2NA)

17.12g石墨中含C—C键数为1.5NA(对)

18.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键(错,0.4NA)

19.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子(对)

20.1L1mol·L-1CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA(对)

21.1L1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错,NA)

22.10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错,还要考虑水,应为1.2NA)

23.1mol·L-1CH3COOH溶液中,所含CH3COO-小于NA(错,无体积不能确定)

24.1mol—OH中所含电子数为9NA(对)

25.1molCH所含的电子数为8NA(对)

26.2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)

27.25℃1mLH2O中所含OH-数为10-10NA(对)

28.T℃1LpH=6的纯水中含10-6NA个OH-(对)

29.18gD2O所含的电子数为10NA(错,9NA)

30.过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA(错,0.2NA)

四、离子方程式知识归纳

正误判断,错误的说明理由

1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

(错,发生氧化还原反应)

2.FeS+HNO3(稀):FeS+2H+===Fe2++H2S↑(错,发生氧化还原反应)[来源:学科网]

3.Na2SO3+HNO3(稀):SO+2H+===SO2↑+H2O(错,发生氧化还原反应)

4.Fe(OH)2+HNO3(稀):Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O(错,发生氧化还原反应)

5.Fe(OH)3+HI:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(错,发生氧化还原反应)

6.①Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验):Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O(对)

②Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:OH-+CO2===HCO(对)

7.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO

(错,生成HCO)

8.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO(错,生成HCO)

9.氨水中通入过量SO2:NH3·H2O+SO2===NH+HSO(对)

10.NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓(对)

11.向碳酸钠溶液中通入少量SO2:2CO+SO2+H2O===2HCO+SO(对)

12.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

(错,物质配比不正确)

13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O(对)

14.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

(错,物质配比不正确)

15.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(错,反应物、生成物均不正确)

16.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO

(错,发生氧化还原反应)

17.HF与NaOH反应:H++OH-===H2O(错,HF为弱酸)

18.NaOH与H3PO4等物质的量反应:OH-+H3PO4===H2PO+H2O(对)

19.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应:HCO+OH-===CO+H2O(错,NH参与反应)

20.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应:NH+OH-===NH3·H2O(错,HSO参与反应)

21.NaHCO3与NaHSO4溶液混合:CO+2H+===H2O+CO2↑(错,HCO不能拆)

22.Na2S水解:S2-+H2O===HS-+OH-(错,可逆反应)

23.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH+OH-===NH3·H2O

(错,Al3+也参与反应)

24.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O(对)

25.过氧化钠溶于水:2O+2H2O===4OH-+O2↑(错,Na2O2不拆)

26.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+

(错,H+与ClO-反应)

27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(对)

28.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应:

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(对)

29.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O

(错,Fe被氧化为Fe3+)

30.用惰性电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-===Cl2↑+H2↑+2OH-

(错,生成Mg(OH)2沉淀)

五、离子共存必考知识归纳

1.所有的弱酸根离子:CH3COO-、F-、ClO-、AlO、SiO、CN-与H+都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如HCO、HS-、HSO既不能与OH-大量共存,又不能与H+大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存,如Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与

SO、CO等大量共存,Mg2+不能与OH-、CO大量共存。

4.一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2-、CO、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在;Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下,pH=7时不能存在)。

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO、I-和Fe3+不能大量共存;MnO、(NO、H+)、ClO-与S2-、HS-、SO、HSO、I-、Fe2+等不能大量共存;

SO和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO+6H+

===3S↓+3H2O反应不能共存;H+与S2O不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H+)或c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液都有两种可能:酸溶液或碱溶液。

(2)无色溶液则没有MnO、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色离子。澄清溶液即没有沉淀,与无色溶液不同。

(3)遇淀粉-KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。

六、氧化还原反应、能量知识归纳

1.有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。

2.金属阳离子被还原,不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2+。

3.向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物,最先被氧化的是I-。

4.盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

5.Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS+HNO3、Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI

发生氧化还原反应。

6.氧化性、还原性强弱的考查

(1)根据氧化还原反应方向判断:

还原剂+氧化剂―→氧化产物+还原产物

氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物

常见氧化剂及氧化性强弱比较:

MnOCl2Br2;H2O2Fe3+I2S

常见还原剂及还原性强弱比较:

S2-SOI-Fe2+Br-Cl-

(2)根据物质活动性顺序判断:

①与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼;

②原电池中,一般负极材料金属的还原性强,对应离子的氧化性弱。

7.物质的能量越高越不稳定,能量越低越稳定。

8.常见的吸热过程:氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、气化;NH4NO3溶于水、HI分解。

9.常见的放热过程:中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

七、元素周期律、物质结构知识归纳

1.常见的10电子微粒中,有分子:Ne、CH4、NH3、H2O、HF。

阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+;

阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、NH。

2.常见的18电子微粒中,有分子:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、

CH3F、CH3OH、C2H6;阳离子:K+、Ca2+;阴离子:S2-、HS-、O、Cl-。

3.同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,越向右上方,原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径;电子层结构相同的离子,核电荷数越多,半径越小;电子层数多的原子半径不一定大。

4.地球上绝大多数元素是金属元素,目前发现的非金属元素有22种。

5.核内没有中子的原子是氢;形成化合物种类最多的元素是碳;地壳中含量最多的元素是氧;气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮;宇宙中含量最多的元素是氢。

6.在短周期元素中

(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be;

(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si;

(3)最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S;

(4)最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be;

(5)最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。

7.X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y,则X可能是H或Na,Y是O。

8.H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。

9.由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物,它们是NaHSO4、

NaHSO3,它们反应的离子方程式是H++HSO===SO2↑+H2O。

10.分子晶体中不一定有共价键,如稀有气体形成的晶体。

11.H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。

12.熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

13.氢键不属于化学键,而属于分子间作用力,HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键,致使熔、沸点反常。但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响。HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HFHIHBrHCl。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子,平均每个水分子形成2个氢键,冰熔化时分子间空隙减小。

14.石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子,平均每个C原子形成1.5个共价键。

15.原子数之和相同,最外层电子数之和相同的微粒属等电子体。等电子体结构相似,如与N2等电子体的是CO,与CO2等电子体的是N2O,与O3等电子体的是SO2。

16.物质的溶解性受许多因素的制约,如:温度、压强等;“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。溶质和溶剂之间如能形成氢键,溶解度也增大,且氢键越强,溶解度越大。

17.离子晶体的结构决定正、负离子的半径比、电荷比。CaF2的结构:①晶胞中实际占有Ca2+的个数为4,晶胞中实际占有F-的个数为8。

②Ca2+配位数为8,F-配位数为4。

18.晶格能越大,离子晶体越稳定,其熔点越高,硬度越大。对于晶体构型相同的离子晶体:离子所带电荷数越高、核间距越短,晶格能越大,晶体越稳定。

八、电解质溶液知识归纳

1.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较

(1)c(H+)的大小关系为H2SO4HClCH3COOH。

(2)完全中和所消耗NaOH的量:H2SO4HCl=CH3COOH。

2.同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较

(1)与相同的锌粒反应的起始速率大小:H2SO4=HCl=CH3COOH。

(2)完全反应放出H2的量:CH3COOHH2SO4=HCl。

(3)放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4=HClCH3COOH,时间关系是H2SO4

=HClCH3COOH。

(4)稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4=HClCH3COOH。

3.等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性,则c(NH3·H2O)c(HCl),混合前HCl中

c(H+)与NH3·H2O中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-)。

4.c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性。

5.除去MgCl2溶液中的FeCl3,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去。

6.蓄电池充电时,蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。

7.原电池工作时,电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。负极发生氧化反应,正极发生还原反应,外电路电子的流向是由负极流向正极。

8.电解池工作时,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极,电子的流向是电源的负极流向阴极,再由阳极流回电源的正极。

9.书写电极反应式时,要注意:

(1)注正、负(阴、阳),抓守恒(电子、电荷),







































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