治白癫疯办法 http://pf.39.net/bdfyy/bdfzg/190710/7288900.html
以下是部分内容，完整版见文末下载关键词～
基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性
课时集训
核心素养选题矩阵表
题号
情境
必备知识
关键能力
四翼要求
1
水的电离
理解与辨析
基础性、应用性
2
溶液pH的计算
归纳与论证
基础性、应用性
3
溶液pH的计算
归纳与论证
基础性、应用性
4
水的电离平衡及图像
理解与辨析
基础性、应用性
5
学术探索
溶液pH的计算
归纳与论证
综合性、应用性
6
学术探索
溶液pH的计算
归纳与论证
综合性、应用性
7
溶液pH的计算
归纳与论证
综合性、应用性
8
水的电离、溶液的酸碱性判断、计算
理解与辨析
基础性、应用性
9
水的电离、溶液的酸碱性判断、计算
归纳与论证
综合性、创新性
一、选择题1.(·河南洛阳月考)《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上‘找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( D )A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离B.水的电离和电解都需要电,常温下都是非自发过程C.水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D.水的离子积不仅只适用于纯水,升高温度一定使水的离子积增大解析:加入电解质不一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离,A项错误;水的电离不需要电,常温下是自发过程,水的电解需要电,常温下是非自发过程,B项错误;常温下,水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性,C项错误;水的离子积适用于所有的稀溶液,升高温度促进水电离,一定增大水的离子积,D项正确。2.(·湖南长沙月考)下列说法正确的是( D )A.pH减小,溶液的酸性一定增强B.25℃时,在pH=4的盐酸和醋酸溶液中,由水电离出的H+浓度不相等C.25℃时,pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化),溶液的pH=10D.25℃时,pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的倍解析:pH减小,溶液的酸性不一定增强,如常温下NaCl溶液,加热促进水的电离,溶液中c(H+)增大,pH减小,但溶液仍呈中性,A项错误;25℃时,在pH=4的盐酸和醋酸溶液中,水电离出的c(H+)均为1×10-10mol/L,B项错误;25℃时,pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液的c(OH-)=mol/L≈5×10-4mol/L,c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L,即溶液pH=-lgc(H+)≈10.7,C项错误;25℃时,pH=3.6的橙汁中c(H+)=1×10-3.6mol/L,pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)=1×10-5.6mol/L,即1×10-3.6是1×10-5.6的倍,D项正确。3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( C )A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶1解析:将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11∶1。4.(·宁夏中卫月考)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( C )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13mol-2·L-2C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:升高温度,促进水的电离,c(H+)和c(OH-)均增大,而由c向b变化,c(OH-)减小,A项错误;b点时,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,故KW=1.0×10-14mol-2·L-2,B项错误;FeCl3为强酸弱碱盐,在水溶液中Fe3+水解消耗OH-,促进水的电离,c(H+)增大,c(OH-)减小,符合图中由b到a的变化趋势,C项正确;由c到d,水的离子积减小,稀释不能实现该变化,需通过降低温度实现,D项错误。5.(·浙江11月选考)下列说法不正确的是( D )A.测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质B.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释倍,所得溶液的pH=11.0C.25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0解析:A项,由于0.1mol·L-1的一元酸HA溶液的pH=3.0,说明HA不能完全电离,所以HA为弱电解质;B项,25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释倍,此时c(OH-)=10-3mol·L-1,所以pH=11.0;C项,根据KW=1.0×10-14可知,c(OH-)=1×10-10mol·L-1;D项,由于HA不一定是强酸,所以0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH不一定等于7.0。/写在最后/最近
