1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A、NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B、Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C、K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D、Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣正确答案C
解析解：A．CO32﹣与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4﹣都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH﹣不能在酸性条件下存在，故B错误；
C．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3+有颜色，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量存在，故D错误．
故选C．
2、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A、C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB、HCl+KOH═KCl+H2OC、反应物的总能量大于生成物的总能量D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量正确答案D
解析解：A．C6H12O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；
B．HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，故B错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故C错误；
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，故D正确．
故选D．
3、下列说法正确的是（ ）
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态正确答案B
解析解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；
C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；
D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．
故选B
4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A、NH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、（NH4）2SO4正确答案C
解析解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；
NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；
NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，
故选C
5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C、不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极正确答案B
解析解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．
故选B
6、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
A、加入少量NaOH固体B、加入少量CH3COONa固体C、加入少量NH4Cl固体D、加入少量Na2CO3固体正确答案B
解析解：A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；
B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；
C．加入少量NH4Cl固体，在溶液中显酸性，也能与Zn反应生成氢气，则生成氢气的量增大，故C不选；
D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；
故选B
7、充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）
A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、应容器内的气体总物质的量不随时间变化正确答案C
解析解：A、该反应为体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量始终不变，所以压强始终不变，压强不能作为判断平衡状态的标志，故A错误；
B、任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、P的生成速率和S的生成速率相等，为正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量始终不变，气体的总物质的量不能作为判断达到平衡状态的标准，故D错误；
故选C
8、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A、②和③B、②和①C、③和①D、④和①正确答案A
解析解：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质电极反应式为2Br﹣﹣2e﹣=Br2；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，
故选A
9、将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，能正确表示其pH值与加水的体积（V）的关系的曲线是（ ）
A、AB、BC、CD、D正确答案B
解析解：PH等于氢离子浓度的负对数，Kw=C（H+）×C（OH﹣），所以C（H+）=，随着水的体积增大，溶液中的C（OH﹣）逐渐降低，C（H+）逐渐增大，PH值逐渐减小；当无限稀释时，氢氧化钠浓度无限小，可近似认为是水，水中的C（H+）的浓度近似为10﹣7mol/L，所以PH值接近为7．
故选B．
10、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）
A、分子中可能含有羟基B、分子中可能含有羧基C、分子中可能含有氨基D、该物质的化学式可能为C3H6O3正确答案C
解析解：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH，
A、结构简式为HOCH2CH2COOH，则含有羟基（﹣OH），故A正确；
B、结构简式为HOCH2CH2COOH，则含有羧基（﹣COOH），故B正确；
C、结构简式为HOCH2CH2COOH，则不存在氨基（﹣NH2），故C错误；
D、结构简式为HOCH2CH2COOH，该物质的化学式可能为C3H6O3，故D正确；
故选C
11、下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（ ）
A、H2SO4B、Ba（OH）2C、KNO3D、Na2CO3正确答案D
解析解：A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误；
B．氢氧化钡溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；
C．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故D正确；
故选D
12、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
A、B、NH4++H2O═NH4OH+H+C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD、NaCl+H2O═NaOH+HCl正确答案A
解析解：A、醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故A正确；
B、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2ONH4OH+H+，故B错误；
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A
13、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是（ ）
A、丁烷B、丙烷C、丁烯D、丙烯正确答案C
解析解：键线式中顶端和拐点是碳原子，每个碳原子形成四个共价键，依据所给键线式得到物质的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=CH2；名称依据系统命名方法得到该物质的名称为1﹣丁烯；
故选C．
14、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1：1的是（ ）
A、NaCl溶液B、CuCl2溶液C、CuSO4溶液D、KOH溶液正确答案A
解析解：A、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑依据电子守恒计算气态体积之比1：1，故A符合；
B、用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极生成铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；在阴、阳两极生成气体的体积比不为1：1，故B不符合；
C、用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极生成铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；依据电子守恒判断，在阴、阳两极生成气体的体积比不为1：1；故C不符合；
D、用惰性电极电解KOH溶液，阳极生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；依据电子守恒得到，在阴、阳两极生成气体的体积比2：1，故D不符合；
故选A
15、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol?L﹣1C、c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）正确答案D
解析解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故A错误；
B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B错误；
C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；
D．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确．
故选D．
16、把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A、溶液中Ca2+数减少B、[Ca2+]增大C、溶液pH不变D、溶液pH增大正确答案A,C
解析解：A．生石灰与水反应消耗水，水少了会析出Ca（OH）2因此Ca2+数会减少，故A正确；
BCD．该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，因此，温度不变，离子浓度就不变，PH不变，故B、D错误；故C正确；
故选A、C
二、填空题（共52分）17、（6分）下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CH2CH3⑤乙烷和丁烷③12C和14C⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互为同系物的是 ，（填序号，下同）互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ．
正确答案⑤；④；③．
解析解：⑤乙烷和丁烷，二者结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CH2CH3，二者分子式相同，结构不同，为同分异构体；
③12C和14C的中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，
故答案为：⑤；④；③．
18、（14分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/LNH3?H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）．
（2）在上述五种溶液中，pH最大的是 ；c（NH4+）最大的是 （填序号）．
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH3?H2O和 的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度 （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．
正确答案（1）酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；（2）⑤；④；（3）＜；（4）NH4+；（5）=．解析解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；
（2）相同浓度时，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，且④中NH4Cl对NH3?H2O的电离有抑制作用，因此pH最大的是⑤；
关于c（NH4+）的分析：①NH4Cl中，Cl﹣对铵根离子的水解没影响；②CH3COONH4中，醋酸根离子对铵根离子的水解有促进作用；③NH4HSO4中，电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，④NH3?H2O和NH4Cl混合液，以一水合氨的电离为主，因此c（NH4+）大于0.1mol/L，⑤NH3?H2O，电离产生铵根离子，电离程度较弱，c（NH4+）较小，因此c（NH4+）最大的是④；
故答案为：⑤；④；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度②＜③，故答案为：＜；
（4）根据物料守恒得c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，故答案为：NH4+；
（5）弱酸弱碱盐中，弱离子水解程度相等时，其溶液呈中性，醋酸铵溶液呈中性，说明CH3COO﹣的水解程度=NH4+的水解程度，故答案为：=．
19、（12分）在℃时，将0.mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ，该温度时，平衡常数值为 ．
（2）80s时四氧化二氮的浓度a= ，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 ．
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 ．
正确答案（1）N2O42NO2；60%；0.36；（2）0.04；0.mol/（L?s）；（3）0.2mol/L．解析解：（1）反应的化学方程式为：N2O42NO2，
由表可知，60s时反应达平衡，平衡时c（NO2）=0.mol/L，N2O4的起始度为0.1mol/L，则：N2O4（g）2NO2（g）
起始（mol/L）：0.10
变化（mol/L）：0..12
平衡（mol/L）：0..12
所以平衡时N2O4的转化率=×%=60%，
平衡常数K===0.36，
故答案为：N2O42NO2；60%；0.36；
（2）80s时处于平衡状态，根据（1）计算可知a=0.04；
由表中数据可知，20s时c（NO2）=0.06mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以，在0～20s时间段内，△c（N2O4）=×0.06mol/L=0.03mol/L，故v（N2O4）==0.mol/（L?s），
故答案为：0.04；0.mol/（L?s）；
（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L，由N2O4（g）2NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．
20、（10分）某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2﹣3滴酚酞试液；
B．用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“O”以上2﹣3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1﹣2次；
G．把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母） →C→ →B→ → → ．
（2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是 ．
（3）D步操作中液面应调节到 ．
（4）当观察到锥形瓶中， 时，即可读数．若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度 ．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
正确答案（1）E；D；A；G；F；（2）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；（3）“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液；（4）即为终点，可读数；偏大；解析解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，滴定操作的正确顺序是E→C→D→B→A→G→F；
故答案为：E；D；A；G；F；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液；
故答案为：“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液；
（4）当滴入最后一滴HCl溶液，溶液由粉红色变为无色变，且半分钟内不褪色，即为终点，可读数；
若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则造成V（标）偏大，根据c（碱）=判断，c（碱）偏大；
21、（10分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为 ．
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 ．
（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 ．
（4）25℃、kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
正确答案解：（1）阳；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；（3）0.45mol；（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣.52kJ/mol．解析解：（1）燃料电池中，通入燃料甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解池中，和电源负极相连的极b是阴极，和电源正极相连的a极是阳极，电解硫酸钠溶液，在阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，该电极上发生的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：阳；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；
（2）燃料电池的负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，电解质环境是碱性，则电极反应为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；
（3）在燃料电池的正极上，正极反应：O2↑+4H++4e﹣=2H2O，当消耗3.36L即0.15mol氧气时（已折合为标准状况），转移电子的量是0.6mol，电解Na2SO4溶液的实质是电解水，根据电解方程式：2H2O2H2↑+O2↑，转移电子的量是0.6mol时，生成气体的物质的量是0.45mol，故答案为：0.45mol；
（4）在25℃、kPa下，16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热.26kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热.26kJ×32=.52KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣.52kJ/mol；
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣.52kJ/mol．
特别声明：本
