试题欣赏
致谢：浙江高考网，陕西单老师。
“新题”视角
选择题整体坐下来，答案项都能够在较短的时间内选出。
从答案分布看。答案选A的有7个，选B的有6个，选C的有7个，选D的有5个。要知道题目答案越靠前，给学生节约了做题时间，相对降低难度。选D项的题是最少的。
通过设问A项，方知实线、虚线分别统一的代表外界因素改变。通过氯化铵的加水稀释，pH变大可知，实线为加水稀释，虚线为升高温度。进一步考查了醋酸钠升高温度过程中，促进了水解，c(OH﹣)变大，Kw变大，pH＝pKw-pOH，结果是pH并为变大，而是变小，由图即可分析，同时对平时不少习题给予了“纠偏”。D项，考查了混合之后溶液相当于醋酸铵溶液呈中性的“记背”知识（虽然有二者对应酸碱的电离常数）。溶液呈中性下的电荷守恒，是最基础，最重要的守恒。
本题以比热容的形式来表达温度与能量的相对“变化关系”。由三种气体的比热容大小可知，反应物的比热容之和大于产物的，随着温度升高，能量变化程度要大于产物的。又结合焓变是小于0的，可知反应物总能量大于生成物总能量，从而可快速选出B项。
25题虽然是最后一个题了。但是难度明显并不难，C、D项均考查了有机实验中物质检验，且这两个内容应该在教学中最后汇总一起理解记忆。因为他们的检验过程惊人的恰恰相反。氯代烃是先碱性水解，检验时，再酸化，最后加热硝酸银溶液。蔗糖（乃至淀粉等）是先酸性水解，检验时，需先碱化，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
（1）（2）送分题。
（3）应首先明确溶解度（以物质的量浓度表示）应是平衡时的c(Cl2)加上第二个反应（氯气和水反应）消耗的氯气。已知平衡时，氯气的浓度为c(Cl2)，设Cl2在第二个反应中消耗xmol/L,有第二个反应的平衡状态为：
Cl2＋H2O?=?Cl－＋H＋＋HClO
c(Cl2)xxx
结合平衡常数K2＝x3/c(Cl2)K1＝c(Cl2)/p又溶解度＝平衡时的c(Cl2)加上第二个反应（氯气和水反应）消耗的氯气，即c(Cl2)＋x＝K1P＋（K1K2P）1/3。即。
（4）问考查了反应的耦合，一个反应正向程度不厉害，另一个厉害，两个反应有“反应物”和“产物”中的某种交集，最佳的就是第一个反应的产物是第二个反应的反应物之一。由于第二个反应“正向程度——热力学中的焓变、自由能变、平衡常数”比较厉害，2个反应一组合，带来了综合效益，使得总反应的平衡常数、焓变等都变“厉害”了，这个就是“耦合”。“先富带动后富”。
小周老师在前不久的一次命题中找到的素材中也存在耦合的角度;
在制备单质Mo时，MoS2与CaO、H2作用的历程如下：
i.K1＝2.76×10－3
ii.K2＝5.08×
试从平衡常数角度分析该法实现MoS2转化为Mo的可行性。
其实这些都很常见，比如“强制弱”的主要热力学依据就是总反应的平衡常数是不错的。比如溶解度大的喜欢转化为溶解度小的、强酸制弱酸等。
（5）重磅考查平行反应。有点“猛”。2个反应物相同，产物不同的反应，即为平行反应（也是一种竞争反应）。2个反应中的产物不同，若是你要第一个反应的产物，可以称第一个反应为主反应，其余为副反应。当然也可能是速率大的称为主反应。这个看研究的目标是啥。我们需要的是改变外界因素来扼制副反应，促进主（目标）反应。
这个时候，催化剂是担任了重要角色的，催化剂的选择性。可以找个合适的催化剂，选择性的增大主反应的速率，副反应按照正常速度反应，自然就比不过主反应。也就是说，平行反应的研究主要是解决速率问题。故B项并不难。以往浙江卷也考查过。注意这里与产物浓度比值与反应时间无关并不矛盾哦。
首先2个反应的平衡转化率不变，那么若是主反应速率大的多，那么是不是就会让更多原料发生主反应，即参与主反应的原料越多，再结合平衡转化率，可知产量占比会变多。只有较少的反应物会去参与副反应，根据它的转化率，得到产物浓度就会小一些。
最难的是A项。由于30min内邻二氯苯的占比少，说明生成邻二氯苯的速率慢，即活化能大。说明生成邻二氯苯的反应的活化能大于生成对二氯苯的反应的活化能。改变温度，对活化能大的反应影响程度大（可结合一个吸热反应的能量变化图，以及升高温度，向吸热方向移动，吸热方向的速率的变化程度＞放热方向的速率的，推出来）。故升高温度，对于邻二氯苯的生成速率影响程度大即增大程度要大于对二氯苯的。
这个题说了产物的浓度比值与反应时间无关，实际上是与2个反应各自的速率常数呈正比。即浓度比值等于2个反应的速率常数之比（参考《物理化学》内容）但是这个结论学生知道吗）。
若是大家知道下面图中内容的总结，可能做题就没有任何纠结了：
注意速率常数主要与温度、活化能等因素有关。
试题下载关键词：浙江高考化学
常德市一中周学兴
