本公司有易制毒危险化学品合法经营权
主要经营：甲苯、丙酮、甲基乙基酮、高锰酸钾、硫酸、盐酸.....
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盐酸
盐酸物理性质：
pKa值：-7
密度：1.18g/cm
熔点：-27.2℃（8%溶液）
沸点：°C(20.2%溶液）；48°C（8%溶液）
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：0.66(21℃)
黏度：1.9mPa·s,25°C（1.5%溶液）
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
盐酸化学性质：强酸性盐酸化学反应1、和碱反应生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳K2CO+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
、能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O
5、能用来制取弱酸
CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法）
CHCOONa+HCl=CHCOOH+NaCl
6、能和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。
HCl+AgNO===HNO+AgCl↓
还原性2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==Cl2(气体)+2CrCl+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
电离方程式HCl===H++Cl-
盐酸主要用途：
生活用途
1、人体用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途
制取洁厕灵，除锈剂等产品。
工业用途1、用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(℃～℃)生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO=Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4=WO+H2O↑
盐酸
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。 WO+H2=W+H2O↑
2、有机合成
例如，在℃～℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
、漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
4、金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
5、食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。
6、无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。[2]
7、用作酸性清洗腐蚀剂，可与双氧水配合使用。以盐酸为主剂进行化学清洗具有作用力强、速度快、效果明显、使用方便、所需费用低等优点，适用于碳素钢、铜，但不能用于奥氏体不锈钢、钛等材质的化学清洗。
硫酸
硫酸物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm3，沸点7℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在17℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.71℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
浓度的差异尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（28.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：
H?SO?比重
相应密度(kg/L)
浓度(mol/L)
俗称
10%
1.07
~1
稀硫酸
29～2%
1.25～1.28
4.2～5
铅酸蓄电池酸
62～70%
1.52～1.60
9.6～11.5
室酸、肥料酸
98%
1.8
~18
浓硫酸
硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO通入硫酸可制成发烟硫酸（H2S2O7）。有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%（含%H2SO4）或65%（含.6%H2SO4）。%纯发烟硫酸为固体，熔点为6℃。
极性与导电性纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H2SO4==可逆==HSO4++HSO4?
硫酸化学性质
腐蚀性纯硫酸加热至℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为8°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子HO+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子HSO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，HSO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应） KNO+H2SO4→K++HSO4-+HNO HNO+H2SO4→NO2++HO++2HSO4- CHCOOH+H2SO4→CHC(OH)2++HSO4- HSOF+H2SO4→HSO4++SOF-（氟磺酸酸性更强） 上述与HNO的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
浓硫酸特性1.脱水性
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
浓硫酸迅速蚀穿毛巾
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O
同时进行碳与浓硫酸反应：
C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.强氧化性
(1)与金属反应
①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。 Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)+SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+H2SO4(浓)==加热==SO2↑+2H2O
硫酸分子的球棍模型
2P+5H2SO4(浓)==加热==2HPO4+5SO2↑+2H2O
()与其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(浓)==I2↓+SO2↑+2H2O
稀硫酸特性性质
可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
检验
所需药品：经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉。
检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。
常见误区
稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约0%。
硫酸用途
工业用途冶金及石油工业
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸0～50kg。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约1kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石、硼砂、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅(、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸(有时也指CrO)、氢氟酸、氯磺酸；有机酸如草酸、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。
可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农药、染料、颜料、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工都有广泛的应用。强酸性清洗腐蚀剂。在集成电路制造工艺中主要用于硅片清洗。
解决人民衣食住行
用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸20kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。
用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.2t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。
用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。
用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。
用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、维生素B12及维生素C、某些激素、异烟肼、汞溴红、糖精等的制备，无不需用硫酸。
巩固国防
某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀25的一种原料。 由此可见，硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。
农业用途土壤改良
在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。
化肥生产
用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。
用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如乳剂(45%)和乳剂(45%)的生产都需用硫酸。
日常家居用途世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。
高锰酸钾
高锰酸钾物理性质
Mol文件-64-7.mol[1]熔点
℃[1]
密度
1.01g/mL(25°C)[1]
储存条件
室温[1]
水溶解性
6.4g/mL(20℃)[1]
Merck
14，[1]
2.溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。1.性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
分子结构数据：
1、摩尔折射率：无可用的。
2、摩尔体积（m/mol）：无可用的。
、等张比容（90.2K）：无可用的。
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的。
5、介电常数：无可用的。
6、极化率：无可用的。
7、单一同位素质量：.Da
8、标称质量：Da
9、平均质量：.09Da
高锰酸钾化学性质
在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。[2]
高锰酸钾选择性氧化烷基化合物
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧原子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成盐，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌芽孢。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在0秒钟内杀死炭疽芽孢。
高锰酸钾受热分解：
中学：
真正方程式：
及
与乙醇反应：
与过氧化氢反应：（碱性或中性环境）
（酸性环境）
与甘油反应：
与乙炔反应：
与硫化氢反应：
与乙烯反应：
高锰酸钾用途
主要用途在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。[6]
实验室实验室加热高锰酸钾制取氧气
1.实验室加热高锰酸钾制取氧气
注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管。
2.与浓盐酸反应制取氯气
注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。
.与草酸反应生成二氧化碳
药理作用通过氧化菌体的活性基团，呈现杀菌作用，高锰酸钾能有效杀灭各种细菌繁殖体、真菌、结核杆菌；亦能灭活乙型肝炎病毒和芽孢，但对芽孢作用需要较长时间。有机物加热，在酸或碱性条件中均能加速氧化反应。在不同pH值条件下氧化反应有所区别，在酸性溶液中本身被还原为无色的二价锰化合物；在中性或碱性溶液中被还原成褐色的二氧化锰和蛋白复合物沉淀。低浓度具有抗菌、收敛、止血、除臭等功效。高浓度则有刺激性与腐蚀性。其抗菌作用比过氧化氢强。临床上主要用作急性皮炎或急性湿疹（特别是伴继发感染时），清洁溃疡或脓疡，口服吗啡、阿片、马钱子碱或有机毒物等中毒时洗胃及蛇咬伤急救治疗。也用于水果、食具等的消毒。口腔用于白色念珠菌感染、坏死性龈口炎、牙周病的含漱或冲洗等。高锰酸钾接触衣物会留下棕色痕迹，可以加草酸在水中揉搓便可除去。[1]
误服高锰酸钾溶液可出现一系列胃肠道刺激症状，如口咽部烧灼感、肿胀、恶心、呕吐、胃部疼痛等，严重时发生言语、吞咽和呼吸困难，亦可发生蛋白尿，致死量为10g。溶液宜新鲜配制，时间稍久即还原失效。不宜与还原剂如甘油、碘、糖等研合，以防爆炸。高浓度对皮肤有刺激性。[1]
常用0.1%溶液内服，治疗牛和羊前胃弛缓、马及其他动物急性胃肠炎、腹泻等。幼雏饮用配成0.01%的溶液，0.1%溶液外用可冲洗黏膜及皮肤创伤、溃疡等。0.05%～0.1%溶液洗胃，用于内服某些有机物的中毒；1%溶液用于毒蛇咬伤的伤口冲洗。全鱼池泼洒：每升水4～5mg高锰酸钾溶液，治疗鱼水霉病及原虫、甲壳类等寄生虫。每升水mg浓度药浴0分钟，治疗大麻哈鱼卵膜软化症。常用0.1%～0.12%溶液消毒被病毒和细菌污染的蜂箱。高锰酸钾与福尔马林联合使用，可用于畜（禽）舍、孵化室等空气熏蒸消毒。[1]
不同浓度的溶液消毒杀菌作用：高锰酸钾高浓度溶液对组织有刺激性和腐蚀性，4%的溶液可消毒饲槽等用具。利用其氧化性能加速福尔马林蒸发，可作空气消毒，为家庭必备的常用消毒药。[1]
1.深紫色溶液（约0.%浓度）：具有强烈的氧化性，杀菌能力较强。可用于消毒浴具、痰盂。[1]
2.紫红色溶液（约0.05%浓度）：有止痒、消炎和防感染扩散之用，可用于浸洗足癣。[1]
.玫瑰红色溶液（约0.01%浓度）：消毒蔬果和餐具。消毒器具，可采用1∶0的高锰酸钾粉浸泡15分钟，再用流水冲洗干净即可。瓜果蔬菜被细菌污染后，用此浓度的溶液浸泡5分钟即可杀菌，而不改变果菜的色泽和味道。在医疗上可用该浓度溶液浸洗粘膜部位，如痔疮等。有防感染、止痒、止痛等效用。[1]
4.淡樱桃红溶液（约0.%浓度）：可用来漱口，防止口腔发炎和龋齿，有除臭消炎作用，有助于减轻腋臭散发的不雅气味。还可作解毒药，饮此浓度溶液后，用手指压咽喉部位，使之呕吐，把未被吸收的药物或毒物吐出，并使胃中残留的药物或毒物被高锰酸钾氧化而失效。[1]
妇科方面：0.01%的高锰酸钾水溶液可以用于阴道冲洗；0.02%的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0.05%的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。女性痔疮的发生率较高，用0.1%的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。[7]
高锰酸钾因具有杀菌作用，很多女性用它来清洁会阴部，甚至会用高锰酸钾洗液来预防性病。实际上，它并不能起到预防性病的作用。
高锰酸钾不能预防性病有两个原因。首先，高锰酸钾溶液对病毒、霉菌和寄生虫的杀灭作用极微弱，而引起性病的病原体有细菌、病毒、真菌和寄生虫等多种。而且许多病原体不仅存在于外阴的表面，还潜伏在泌尿生殖道的深部和阴道黏膜皱襞中。所以，仅靠高锰酸钾清洗外阴不能将这些病原体清除，更不能防治性病。
但高锰酸钾确实能对私处起到清洁作用。低浓度的高锰酸钾溶液，能够冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。对女性来讲，不同浓度的高锰酸钾溶液用于阴部清洗消毒，实际使用时，放几粒在一盆水中配制的高锰酸钾洗液，就能起到清洁阴部的作用。男性也可以使用高锰酸钾洗剂清洁私处，一般浓度为0.1%。
有些阴道炎不能用。女性如果长期使用高锰酸钾洗液，会将正常寄生于阴道且有利于维持酸性环境的阴道杆菌大量杀灭，造成致病菌繁殖。更不要一发现阴道发炎，就用高锰酸钾溶液坐浴。细菌性阴道炎和滴虫性阴道炎可用高锰酸钾水溶液坐浴作为辅助治疗，而霉菌性阴道炎用高锰酸钾治疗，非但不能抑制霉菌繁殖，有时甚至会加重病情。由于高锰酸钾起效较慢，一定要浸泡5分钟才能杀死细菌。还应当注意，在配制高锰酸钾洗液时要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。
妇女使用高锰酸钾应当慎重，最好在医师指导下使用，不要一发现外阴或阴道发炎，就马上用高锰酸钾水溶液坐浴，而是应当确诊属于哪种类型的阴道炎。此外，也不要长期使用高锰酸钾，以免阴道里的菌群紊乱。使用高锰酸钾还应注意，由于高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。
用法用量：配制水溶液要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的水溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。故最好能随用随配。[7]
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