看破离子反应3
“两种酸根都与氢离子藕断丝连，但是一种情深意切，最后改变环境，沉淀下来；而另一种犹豫不决，时而和氢离子结合又时而分开，在平衡的探戈中莫衷一是。”
——《看破离子反应2》
氢离子和酸根是罗密欧与朱丽叶，那氢氧根和弱碱对应阳离子就是梁山伯与祝英台，他们注定是两对前世情人。也许你在宇宙诞生之初是星云里的尘埃，而我是恒星上的红火，今天我们在这里相遇，刻在骨子里化学性质让我们起舞。盐落入无边的水，玉露金风，怎能不胜人间无数。此刻，我们不谈强弱，只谈真心。
预备知识——电离与电解质
01
上回说到，氢离子与弱酸酸根在水溶液中共存就会产生化学平衡，所有弱电解质都是这样，而水中天然含有一定量的氢离子与氢氧根。因此，当弱酸酸根或者弱碱对应的金属离子出现在水中，他们就会自动和前世的另一半结合，建立化学平衡。如：
Ac-（醋酸根）+H+?HAc
NH4++OH-?NH3?H2O
而水由于水电离出的离子减少，水的电离平衡向电离方向移动。合并为：
Ac-+H2O?HAc+OH-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
不难得出：
水解并不是一个全新的反应，而是弱电解质的电离平衡促进了水的电离的过程。反过来看，水解是酸碱中和（也就是强酸制弱酸）的逆反应，这很好理解，上篇文章不止一次提到强酸制弱酸是存在平衡可逆反应，只不过反应更倾向于生成弱酸而已。
1.秒写水解反应方程式
02
刚才强调了很多遍，水解反应的主角是氢离子和酸根或氢氧根和弱碱，也就是那两对前世情人。因此只要明确哪个离子是前世情人，就可以找到他的另一半，就像酸碱中和反应中明确谁是酸，谁是碱，即谁提供氢离子，谁提供氢氧根；包括强酸制弱酸的反应中，明确谁是氢离子提供者，谁是获得者，都是一样的思路。明确了主角，配平的过程都可以在写主角时顺带完成。最后，在方程的另外一边，把这对情人和水被抢走一半后剩下的离子写上即可，水分子个数=被抢离子个数=剩余例子个数。不难发现书写水解方程的重点在于找到主角，而要找到主角，就需要具备离子眼光，具备了离子眼光，水解反应轻松闭眼写。
例题
问
AlCl3水解
思路
AlCl3
=Al3+（找主角）
=需要3个OH–（找另一半与个数）
=3个水，剩下3个H+
书写
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
另外，多元弱酸根离子分步水解。多元酸根结合氢离子变成酸式酸根，仍然是弱酸酸根，仍然会发生水解，这很好理解，书写的时候就当作是普通酸根即可。就和分步电离一样，由于每个氢离子离开酸根难易程度不同而分步。因此所有酸根每一步水解都应该只需要1个氢离子。多元弱碱一步到位，因为复杂的高中不要求。
多提一句，根据电荷守恒也可以判断生成的离子是什么噢。这样不难发现，一般来说，阳离子水解呈酸性，阴离子水解呈碱性。
双水解与双水解反应方程的书写
03
现在，我们知道，一般来说，酸根水解呈碱性，阳离子水解呈酸性。那么如果把发生水解的酸根与阳离子放在一起，根据直觉，我们也能判断，一定会发生化学反应。
在NH4HCO3溶液中，NH4+结合氢氧根，氢离子抑制水解，HCO3-结合氢离子，氢氧根抑制水解。这两个离子互相铲除对方的阻碍，让互相的水解平衡向水解方向移动，当生成的NH3?H2O和H2CO3多到一定量，达到新的平衡，两个离子水解程度都相比于单独存在更大。（也可以从反应生成的氢离子与氢氧根中和的角度离解）
如果上述两种离子水解程度本来就很大，且生成的弱电解质容易脱离反应体系，可能在水解被促进的同时生成物不断析出，导致平衡无法达到，于是水解的程度越来越大，以至于水解反应彻底进行。这种反应，我们称为双水解反应。理解双水解反应只需要记住一句话，双水解反应的本质就是两种离子瓜分水的过程。仔细体会一下瓜分这个词的意思。
注：因为氨气溶解度很大，难以逸出，所以NH4HCO3水解不属于双水解，只是存在促进而已。至于什么离子会发生双水解，请通过老师或者Internet自行积累。
知道了原理，让我们直接在例子中体会书写双水间接反应的思路。不过还是要提一句，写方程的时候仍然需要离子眼光，保证眼里只有离子，没有盐。
问
AlCl3与NaAlO2溶液混合
思路
首先我们要知道:
AlO2-+H+→HAlO2
HAlO2+H2O→Al(OH)3↓
这个第二步水合我们先不管，
因为第一步才是标准双水解中瓜分水的步骤
那么，跟书写水解一样，
我们来分析一下：
Al3+（找主角）
=需要3个OH–（找另一半与个数）
=3个水
AlO2-（找主角）
=需要1个H+（找另一半与个数）
=1个水
因此1个Al3+和3个AlO2-需要瓜分3个水
书写
Al3++3AlO2-+3H2O→Al(OH)3↓+3HAlO2
再考虑水合
HAlO2+H2O→Al(OH)3↓
所以
Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓
这么复杂的例子，这样分析下来是不是也不难理解？其它双水解反应只会比这个梗好写。
另提一句，由于双水解的目的地是水解完全，所以也不用考虑分步水解了，气体和沉淀符号也都要加上。
总结与习题
04
水解是前世情人结合的过程，一方来自水，因此拉动了水的电离，导致了酸碱性变化。书写方程要把握规律，注意分步。
双水解是瓜分水的过程，彻底反应。书写方程要把握规律，注意气体和沉淀要写出来。
1)完成下图方程，写方程的时候一定要重复上面的思路，或者自己找方便自己理解的规律，目的是形成一套简单可行的写方程逻辑，看到方程就可以条件反射地式书写。
2)思考题：
1.已知铁Ⅲ离子水解程度比较大，我们以前所学的铁Ⅲ离子颜色是黄色的，有没有可能是水解产生的红褐色氢氧化铁产生的干扰？为了观察铁离子颜色，应该向含铁Ⅲ离子的溶液中加入什么抑制水解？（感兴趣可以在网上查“水合铁离子”的颜色）
2.加热蒸干FeCl3溶液，一定能获得FeCl3晶体吗？提示：盐酸易挥发。
3.泡沫灭火器原理，净水剂原理。
4.1mol/L的氯化钠与氯化铵溶液，谁的离子总浓度（所有离子浓度之和，包括氢离子与氢氧根）大？即，水解是让溶液中离子变多了还是变少了？
1-3题网上找答案，4题答案下期揭晓。
下期预告
电解质溶液离子浓度大小比较，系列即将告一段落！
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