高考
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化学篇
江苏省高考化学试卷真题答案及解析
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为分，考试时间为分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Ca40Mn55Fe56I
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”，下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）
A燃烧煤炭供热B利用风力发电
C增加植被面积D节约用水用电
A
煤的燃烧会产生大量二氧化碳，引起“温室效应”。
简单题，本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大
2、下列有关化学用语表示正确的是（）
A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：
C硫化钠的电子式：
D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
B
A中选项氧原子的中子数为14-8=6，与条件不符；C中为离子化合物，需标明钠离子和硫离子的电荷数；D中为分子式
简单题，本题主要考察原子结构示意图，电子式，结构简式，难度不大
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料
D
A中SO2的漂白性与其氧化性无关；B中NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥；CFe2(SO4)3可用作净水剂是利用Fe3+的水解，形成胶体，与易溶于水无关。
简单题，主要考察物质的性质与用途
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)
B
根据条件可推出，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S
中难题，主要考察元素的推断，原子半径大小比较，非金属性强弱的比较，气态氢化物稳定性比较，离子化合物与共价化合物的区分。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是：（）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+
C
离子方程式的书写
中难题，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
C
真题集萃；化学实验方案的评价。
题目难度适中，综合考察物质的制备，检验与分离等实验等知识，侧重于学生的分析、实验能力的综合考察。
7．下列说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×个
D．常温下，稀释0.1mol/L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
A
真题集萃；原电池的工作原理；阿伏加德罗常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；
题目难度适中，贴近教材，综合考察原电池的工作原理；阿伏加德罗常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡等原理的理解，注意相关基础知识的积累，侧重学生的分析能力的考察，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养。
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制取氢：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=.6kJ.mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=.3kJ.mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3=.1kJ.mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4(g)==C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ.mol-1
D
真题集萃；原电池的工作原理；阿伏加德罗常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；
题目难度适中，贴近教材，综合考察化学反应能量与热量的原理的理解。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
C
真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。
题目难度较大，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。
10.下列图示与相应的叙述不相符的是（）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
A
燃烧反应为放热反应，生成物的总能量应低于反应物的总能量。
本题考察了化学反应能量变化图、酸碱滴定曲线、化学反应速率等知识点，难度中等
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关X的说法正确的是（）
A.分子中两个苯环一定处于同一平面、
B.不能与饱和碳酸钠溶液反应
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
C
有机化合物的反应本质就是官能团的反应，该有机分子含有的官能团包括羧基，酚酯基发生的反应，明确官能团的性质是解本题的关键。
该题考察常见有机化合物官能团的性质且官能团都为常见官能团，较简单。
12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（PH1）进行处理，室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A.通入过量氯气：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量的NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量的NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D
离子共存问题，氧化还原反应发生条件，离子之间不能共存的所发生的反应主要包括复分解反应、氧化还原反应、双水解等三种情况。
A.Fe2+可被氯气氧化，故不能共存
B.ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，故不能共存
C.Fe2+和NH4+可与OH-结合分别生成Fe（OH）2和NH3
D.Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-离子之间不会发生结合，可大量共存
简单题，常见氧化还原剂之间的比较
13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2强
D
室温下，用PH试纸测的：0.1mol/LNa2SO3的PH为10，：0.1mol/LNaHSO3溶液的PH为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
AC
A.强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于苯酚的酸性
B.沉淀朝着更难容的方向转化
C.I2遇淀粉变蓝，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
D.弱电解质的水解与电离,越弱越水解，越水解碱性越强。
中等难度，较综合酸性强弱的比较
14.H2C2O4为二元弱酸，20℃时配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分离子的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A.PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）
B.c（Na+）=0.mol/L的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C.c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.mol/L+c（HC2O4-）
D.PH=7.0的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）
BD
弱电解质的电离平衡，元素守恒，电荷守恒，盐类水解,
A.选项中可根据图像很明显得出c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）
B.由c（Na+）=0.mol/L可知，该混合溶液可看成0.mol/LNaHC2O4的溶液，
列出电荷守恒、物料守恒，两守恒相减便可得：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C.用c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.mol/L代换选项中
c（Na+）0.mol/L+c（HC2O4-）的0.mol/L，再根据c（HC2O4-）=c（C2O42-），
可知C选项错误
D.通过观察图像及PH=7.0列出电荷守恒式便可得c（Na+）2c（C2O42-）
本题考察含有弱酸根离子溶液中浓度的比较，通过列出溶液中的电荷守恒和
物料守恒进行代换并结合图像分析便可轻松得出答案，难度适中。
15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：
2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的（）
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度
c（CH3OH）
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
Ⅰ
0.20
0.10
0
0.
Ⅱ
0.40
0.20
0
Ⅲ
0
0
0.10
0.
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器二中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲc（H2）的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的
AD
等效平衡，其核心是利用勒夏特列原理对可逆反应进行的移动分析。
难度较大
第II卷
非选择题
16.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1：5（填“”、“”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为g/L，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
（1）2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2；AB
（2）CaCO?；
（3）将滤液加热到℃加入稍过量氯化钾，然后快速降温至0℃。
漂白粉的制备反应；提高转化率的方法；反应过程各物质的确定；反应过程各物质的定量比；除杂提纯的方法。
以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．
17.化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团的名称是____________(写两种)。
（2）F→G的反应类型是_________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______________
①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应③分子中只有4种不同化学环境的氢
（4）E经还原得到F，E的分子式为结构简式为C14HO3N，写出E的结构简式_____________。
（5）已知：①苯胺易被氧化
②请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备写出相应的合成线路示意图（无机试剂任用，合成路线流程示例参见本题题干）
(1)羟基、羰基（2）消去反应（3）
（4）略（5）略
官能团的判定；反应类型的判定；同分异构体的书写；有机合成路线。
官能团的判定常规题；反应类型判定较简单；满足各个条件的同分异构体的书写中等难度题，需要具体分析；有机合成流程题较综合中等难度
18.过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧物。
（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________。
（2）向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________（填序号）。
A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水中加入适量MnSO4和溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H?SO?，将MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。滴定过程中物质的转化关系如下：
O2→MnO（OH）2→I2→S4O62-
?写出O2将氧化成MnO（OH）2的离子方程式___________。
?取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样.00mL，将上述消耗0.00mol/LNa2S2O8标准溶液13.5mL。计算水中氧的溶解度（以mg/L表示），写出计算过程。
加快反应速率；A.D；O2+2Mn2++4OH-═2MnO（OH）2↓;10.80mg/L
反应速率的影响因素中反应物浓度的影响；金属过氧化物与水的反应；离子反应的书写；方程式中的计算质量守恒的应用。
反应速率影响因素明显；过氧化物可迁移过氧化钠与水的反应得出离子浓度的改变；离子方程式的配平简单；质量守恒计算基础。
19.实验室以工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：
MgCO3（s）+2H+（aq）═H2O(l)+CO2(aq)+Mg2+(aq)△H=-50.4kJ/mol
Mg2SiO4（s）+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2O(l)+H2SiO3（s）△H=-.4kJ/mol
酸溶需加热的目的是___________；所加H2SO4不宜过量太多的原因___________。
（2）加入H2O2氧化时的发生反应的离子方程式___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+
1、实验装置图中仪器A的名称为__________。
2、为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，___________、静置、分液，并重复多次。
（1）加快反应速率；硫酸过量，影响溶解速率
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20
（3）1、分液漏斗2、振荡
（1）考察温度对于化学反应速率的影响，温度越高反应速度越快；硫酸过量会影响速率。
（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，将2Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H20，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20
（3）常见仪器的名称及萃取操作方法
想比较往年的本题型，本题较简单，主要考察盖斯定律、氧化还原反应原理、基本实验操作，题目不难。
20、铁碳混合物（铁和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁碳混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁碳混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应方程式
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁碳混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。
①当铁碳混合物铁的质量分数0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因
②当铁碳混合物铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子反应方程式为
4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究发现。若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是
③相同条件下纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有加大差异，（见右图），产生该差异主要的原因是
（1）Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
（2）①活性炭具有一定的吸附性，可吸附废水中少量的Cu2+和Pb2+
②铁置换出来的Cu和Pb附着在Fe的表面，阻止反应进行
（3）①4OH-+2Fe2++BH4-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-
②PH偏小会发生副反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
③Cu2+是该反应的催化剂
（1）正极Cr2O72-得到电子，被还原为Cr3+，要考虑到电解质溶液为酸性环境，有H+参与
（2）①考察的物质的物理性质，活性炭具有一定的吸附性，由此即可联想到答案
②初中化学所学的实验室制取CO2的原料与试剂不能用稀H2SO4代替稀HCl的原因是产生的CaSO4会附着在石灰石表面，阻止反应的进一步发生，此题就是利用本原理。
（3）①该反应已经告诉了主要的反应与与产物，结合电解质溶液的碱性情况，并根据氧化还原反应原理可知BH4-较强的还原性即可写出离子反应方程式
②PH偏小就意味着c（H+）浓度偏大，根据活动性顺序表可知会发生副反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
③本题考察反应速度大小的影响因素，主要有反应物的性质、温度、浓度、催化剂、接触面积，由本情景可知，是Cu2+在该反应中起到了催化作用
本题考察铁元素及其化合物的性质、原电池原理，主要考察学生对于实际离子反应情况的分析，多数使用的方法都来源与初中基本化学知识，题目不难。
21.本题包括A、B两小题，请选用其中一小题，并在相应的答题区域内做题。
「Zn(CN)4」2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+「Zn(CN)4」2-+4H++4H2O=「Zn(H2O)4」2++4HOCH2CN
（1）Zn2+的基态核外电子排布式：_________________
（2）1molHCHO分子中含有的σ键的数目是_________mol.
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是____________.
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_________________.
（5）「Zn(CN)4」2-中Zn2+与CN-中的C原子形成配位键，不考虑空间构型「Zn(CN)4」2-可用示意图表示为___________________.
：（1）1S22S22p63S23p63d10（2）3（3）Sp3、Sp（4）NH2-
（5）
（1）Zn位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63ds2，失去2个电子生成Zn2+，电子排布式为1S22S22p63S23p63d10；
（2）HCHO中还有3个δ键，2个C﹣Hδ键、1个C=Oδ键，共3个δ键；
（3）HOCH2CN碳原子其中一个碳为饱和碳原子杂化轨道类型为Sp3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，碳原子杂化轨道类型为Sp
（4）等电子体是原子数与电子数分别相同的物质，与H2O互为等电子体的阴离子为NH2-
（5）Zn2+与CN-中的C原子形成配位键，结构示意图为
考点：原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；等电子体；配合物。
————化学篇完————
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