取体积相同、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应。观察、比较并记录现象。
结论：0.1mol/L盐酸中的H+的浓度大于0.1mol/L醋酸中H+的浓度。也就是说，在强电解质的溶液中，物质是完全电离的，即全都变成了离子，没有分子存在；在弱电解质的水溶液中，物质是部分电离的，只有一部分变成了离子，另外还有分子存在。
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乙酸与碳酸钠的反应
向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka大小？
产生了大量的气泡，如果将这些气泡通入到澄清的石灰水中，澄清石灰水会变浑浊。
证明产生了CO2，也就是说，产生了H2CO3，即醋酸制备出了碳酸。醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的K1=4.5×10-7，即Ka值大的酸制备出Ka值小的酸，这就是我们经常所说的强酸制弱酸。
反应的化学方程式为：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
反应的离子方程式为：
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
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镁与盐酸、醋酸反应时气体压强的变化
(课本P59)取两份外形且质量相等的镁条，分别放入到两个锥形瓶中。然后向两个锥形瓶用注射器分别加入浓度、体积都相等的过量盐酸、醋酸（下图）。
分别测量两个反应的气压变化情况如下图所示。
(1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点？
(1)答：从曲线斜率看，盐酸的反应速率大，醋酸的反应速率小。
(2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
(2)答：在恒容容器中，压强比即物质的量之比，二者最终产生的气体量相等。
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强酸强碱的中和滴定
（课本P89）本实验的目的一共有4个：
第1，练习中和滴定的实验操作过程；
第2，理解中和滴定的原理；
第3，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；
第4，通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。
接下来的实验视频主要侧重的是第1个目的：练习中和滴定的实验操作过程。
第I部分，收拾待测液。
1、检漏。检查盛待测液的滴定管，酸式检查下口玻璃活塞，碱式检查下口橡胶管。
2、润洗。用蒸馏水润洗2-3次，再用待测液润洗2-3次。
3、装液。将滴定管用待测液装满。可以直接倾倒，也可以用移液管转移。
4、排气。旋开玻璃塞或捏开橡胶管的玻璃球，使尖嘴处排出空气充满待测液。
5、记数。记下滴定管开始滴定时的读数，一般从零刻度开始。
6、放液。将待测液放入锥形瓶中，放完后再读数。这样可得到待测液的体积。
7、加指示剂。向锥形瓶里加两滴酸碱指示剂，指示剂只能加两种：酚酞和甲基橙。
第II部分，收拾标准液、滴定、计算。
8、重复。取出装标准液的滴定管，再将上面1-5步的操作，重复操作一次。
9、滴定。将标准液从滴定管逐滴加入到锥形瓶中，不断振荡锥形瓶并观察颜色变化。
10、终点。若溶液颜色产生突变，且在半分钟内不再恢复原色，证明已经到达滴定终点。
11、平行。记录消耗标准液的体积，重复滴定至少两次，舍弃不合理数据，取其均值。
12、计算。根据c1V1=c2V2，即可求出待测液的物质的量浓度。
鉴于整个实验过程比较庞杂，我再次将实验过程编成口诀（回想一下历次的化学口诀，都是涉及到比较难记的地方）。
滴定决
检润装排记放加，左管右瓶眼望下。
指示剂加两三滴，除了酚酞就甲基。
突变半分不反弹，一次滴定才算完。
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盐溶液的酸碱性
（课本P69）酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
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沉淀的溶解
向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸，观察并记录现象。不过，在接下来的实验视频中，还比教材里多了一组对照实验：向第三组Mg(OH)2固体的试管中加入氯化铵溶液。
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沉淀的转化(1)
(1)向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察并记录现象。
(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象。
(3)振荡试管，然后向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录现象。
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沉淀的转化(2)
(1)向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液，观察并记录现象。
(2)向上述试管中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，观察并记录现象。
海之子
