专题三化学基本概念
1．下列用于制造该航母的材料属于无机非金属材料的是
A．舰身无磁镍铬钛合金钢B．甲板耐磨SiC涂层
C．舰载机起飞挡焰板铝合金D．舰底含硅有机涂层
B
无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料，由此判断。
A．舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；
B．甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；
C．舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；
D．有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故D错误；
答案选B。
解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。
2．三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:
下列说法正确的是
A．尿素属于无机物
B．反应①为非氧化还原反应
C．反应②中n（CA）∶n（HClO）=1∶1
D．CA分子中各原子均满足8电子结构
B
A.尿素是由碳、氮、氧、氢组成的一种有机物，故A错误；
B.反应①为三分子尿素发生取代反应生成氰尿酸和氨气，该反应属于非氧化还原反应，故B正确；
C.反应②中氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3，故C错误；
D.氰尿酸分子中氢原子最外层为2个电子，故D错误；
故选B。
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子的电子式
B．NH3·H2O的电离NH3·H2ONH4++OH-
C．S2－的结构示意图
D．间二甲苯的结构简式
A
A.氢氧根离子的电子式为，A项正确；
B.NH3·H2O为弱碱，电离可逆，正确为NH3·H2ONH4++OH-，B项错误；
C.表示S原子，S2－的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；
D.是对二甲苯的结构简式，D项错误；
答案选A。
4．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：
D．CO2的比例模型：
B
A.氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：，与题意不符，A错误；
B.35Cl－、37Cl－的质子个数为17，核外电子数为18，则离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，符合题意，B正确；
C.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，与题意不符，C错误；
D.CO2中，C原子半径大于O原子，则比例模型：，与题意不符，D错误；
答案为B。
5．一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）
A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水
B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物
C．整个流程中，金属锂是催化剂
D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2
C
A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；
B．反应Ⅱ的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；
C．分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；
D．三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；
故选：C。
6．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）
A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥
B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收
C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾
D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾
D
A．磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；
B．磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；
C．依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%，钾元素含量最高的是氯化钾，故C错误；
D．氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；
故选：D。
7．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
D
A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；
C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。
8．反应可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的硫原子：
B．Na+的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．CO32-水解的离子方程式：
B
A.左上角数字表示质量数，中子数为20的硫原子应为：，故A错误；
B.Na+的结构示意图：，故B正确；
C.Na与S形成离子键，则Na2S的电子式：，故C错误；
D.CO32-水解分部进行，主要为第一步，则CO32-水解的离子方程式：；，故D错误；
故答案选：B。
9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
正确：Cl-的失电子能力比OH-强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
正确：H2SO3的酸性比HClO强
C
A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；
B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；
C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；
D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；
故选C。
10。利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
B
A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；
B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCl3转化为1molC2H4时，得到6mol电子，B项错误；
C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C项正确；
D.ZVI失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3，D项正确；
答案选B。
11．在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（ ）
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．光合作用能将太阳能转化为化学能
C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O
D．吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+
A
A.根据图示，光合作用中CO2→(CH2O)x，C的化合价由＋4价→0价，化合价发生改变，即光合作用涉及氧化还原反应，故A说法错误；
B.光合作用是将太阳能转化成为化学能，故B说法正确；
C.HCO3－发生电离HCO3－H＋＋CO32－，Ca2＋与CO32－结合生成沉淀CaCO3，促使平衡向正反应方向进行，即钙化作用涉及的离子方程式之一是Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故C说法正确；
D.吸收作用中CO2先与水反应CO2＋H2OH2CO3，H2CO3属于二元弱酸，以第一步电离为主，发生H2CO3H＋＋HCO3－，故D说法正确；
答案：A。
12．稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（）
A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应
B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-
C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-
D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
C
A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；
B．三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-，故B正确；
C．氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4═H++HXeO4-，故C错误；
D．XeF2与水反应生成Xe、O2和HF，方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正确。
故选：C。
根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氙酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢离子，故为一元酸。
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．水电离的的溶液：
A
A.的溶液：，可以大量共存，故A正确；
B.与发生反应生成，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.在酸性环境下具有氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，碱性条件下与OH-发生反应，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；
故答案选：A。
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁溶于稀醋酸：
B．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
B
A.醋酸为弱酸不能拆，故A错误；
B.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：，故B正确；
C.苯酚酸性强于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，故C错误；
D.氢氧化钠溶与二氧化氮反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故D错误；
故答案选：B。
根据强酸制弱酸的原理苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，而非CO32-。
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-
B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-
C．c(OH?)span=""的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－
D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－
A
A．pH＝2的溶液为酸性溶液，Na+、Fe3+、Cl－、NO3-均可大量共存，故A选项正确；
B．H+和AlO2-反应生成Al(OH)3甚至生成Al3+，不能大量共存，B选项错误；
C．c(OH?)span=""的溶液为酸性溶液，SiO32-会与H+形成硅酸沉淀，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，C选项错误；
D．Fe3+会SCN-与形成配合物而不能大量共存，D选项错误；
答案选A。
16．中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H0span=""）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是
A．转化过程中有非极性键断裂与形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．低温下合成氨，能提高原料转化率
C
A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；
B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；
C.催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；
D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；
答案选C。
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