1.首先要区别溶液中的氢离子和由水电离出的氢离子。溶液中的氢离子是实实在在以氢离子（H+)形态存在的氢离子，而由水电离出的氢离子是虚指，指的是此刻之前，水电离出的氢离子按照物料守恒计算的总共的“氢离子”，存在形态除了氢离子（H+）还包括被弱酸根结合形成的HA-,以及H2A中的氢。
解析：先搞清纵横坐标，特别是纵坐标，是溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数，对于BOH溶液，起始点水电离出的氢离子就是溶液中的氢离子可以计算出pOH=10^-2.7，依据碱的初始浓度可以判断碱是弱碱，且近似计算可得Kb=10^-4.4,即10^0.6*10^-5的数量级为10^-5A正确。b点溶液溶质为BCl和BOH的混合物，溶液中水电离出的氢离子就是溶液中的氢离子，常温下负对数值为7，为中性，B选项正确。溶液中的质子守恒关系为c（BOH)+c（OH-)=c（H+)水溶液中的氢离子还有过量酸电离的氢离子，所以c（BOH)+c（OH-)c（H+)C选项错误。c点溶液溶质完全为BCl，强酸弱碱盐，水解程度最大，水的电离受促进程度最大，且水解呈酸性，依电荷守恒关系可知c（B+）c(Cl-)
2.溶液中的氢氧根离子和由水电离出的氢氧根离子。溶液中的氢氧根离子是实实在在以氢氧根离子（OH-)形态存在的氢氧根离子，而由水电离出的氢氧根离子是虚指，指的是此刻之前，水电离出的氢氧根离子按照物料守恒计算的总共的“氢氧根离子”，存在形态除了氢氧根离子（OH-）还包括被弱碱阳离子结合形成的BOH中的氢氧。
解析：纵坐标是水电离出的氢氧根离子的对数，E点溶质为NaOH,而G点溶质完全为CH3COONa，F点溶质为NaOH，CH3COONa的混合物，从E点到G点整个过程都是碱性，A选项错误。G点溶质完全为CH3COONa，溶液中由水电离出的氢氧根离子c（OH-)水等于溶液中的c（OH-)，依水解平衡常数表达式近似计算可得水解常数，再依水解常数与电离常数的关系计算可得电离常数数量级为10^-5,B选项错误。H点溶质为CH3COONa和过量的CH3COOH，溶液中由水电离出的氢氧根离子c（OH-)水等于溶液中的c（OH-)，常温下其对数为-7，所以H点溶液呈中性，依电荷守恒关系，C选项正确。E点为NaOH溶液，水的电离受抑制，水电离出的氢氧根离子c（OH-)水等于由水电离出的氢离子c（H+)水小于10^-7mol/L，D项错误。
总结：解题首先要弄清坐标的意义，特别是纵坐标，区别清水电离出的氢离子或氢氧根离子和溶液中的氢离子或氢氧根离子，然后弄清每个点溶液中的溶质，再进行分析，有弱（酸或碱）参与的中和反应恰好完全时，此时溶质为盐，只有水解，此时水的电离受到促进的程度最大，即为图像上的极值点，呈中性的点，不同过程，在极值点的左右不同。
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