专题六物质结构与元素周期律
高考命题动向预测：T1、T4、T10、T14
1．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，0.1mol?L-lq溶液常温下的pH=1；r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，t通常为液态；v是元素X的一种常见单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Rwxzyspan=""/wxzy
B．n、r、t中化学键类型相同
C．u、v、q中均含有X元素
D．m、s均属于碱
C
由题，r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，则r为NaCl，t通常为液态，t可能为H2O，m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，0.1mol?L-lq溶液常温下的pH=1，q为一种一元强酸，则q为HNO3，根据转化关系可知，m为NaOH，n为NH4Cl，在加热的条件下可生成r(NaCl)、s(NH3)、t(H2O)，NH3在催化剂加热的条件下与X的单质(O2)反应生成NO和H2O，再与O2反应可生成HNO3，综上，m为NaOH，n为NH4Cl，q为HNO3，r为NaCl，s为NH3，t为H2O，u为NO，v为O2，又R、W、X、Y、Z为短周期元素，且原子序数依次增大，R、Y同主族，则R为H元素，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，据此可解答问题。
A．根据上述分析，R为H元素，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，H为第一周期元素，N、O为第二周期元素，Na、Cl为第三周期元素，又原子序数：ON，ClNa，故原子半径大小：NaClNOH，即YZWXR，A选项错误；
B．n为NH4Cl，含有离子键和共价键，r为NaCl，含离子键，t为H2O，含共价键，化学键类型不同，B选项错误；
C．u为NO，v为O2，q为HNO3，均含有X(O)元素，C选项正确；
D．m为NaOH，属于碱，s为NH3，属于非金属氢化物，不属于碱，D选项错误；
答案选C。
2．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A．简单离子半径：D＞B
B．简单氢化物的热稳定性：C＞A
C．AD4的熔沸点比CD4的高
D．可电解BD3溶液制备B的单质
A
由B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应，可知B为Al，又A、B、C、D原子序数依次增大，A、B、C、D的最外层电子数之和为18，A和C同主族，可知A为C，C为Si，D为Cl，据此进行判断。
由B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应，可知B为Al，又A、B、C、D原子序数依次增大，A、B、C、D的最外层电子数之和为18，A和C同主族，可知A为C，C为Si，D为Cl，
A．同周期元素中阴离子半径大于阳离子半径，故半径：Cl-＞Al3+，A项正确；
B．同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，故简单氢化物的热稳定性：C＜A，B项错误；
C．CCl4和SiCl4为组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，熔沸点越高，故SiCl4的熔沸点比CCl4高，C项错误；
D．电解AlCl3溶液时放电顺序H+排在Al3+前面，电解AlCl3溶液类似于电解饱和食盐水，得不到Al单质，一般采取电解熔融氧化铝制取铝单质，D项错误；
答案选A。
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是()
A．简单氢化物的沸点：Yqspan=""/q
B．W的氧化物可作耐高温材料
C．简单离子半径最大的为Z
D．气态氢化物的稳定性：Yxspan=""/x
B
短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；
A.Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O＞H2S，A错误；
B.W的氧化物为氧化铝，熔点高达°C以上，可作耐高温材料，B正确；
C.N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r（N3-），氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则，故钠离子半径不可能最大，C错误；
D.非金属性N＜O，则气态氢化物的稳定性H2O＞NH3，D错误；
答案选B。
4．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是（）
A．X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键
B．Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强
C．Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐
D．X形成的简单离子半径不一定比Li+小
B
短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体，则推出X为H，Z为C，Y为N，P为O。
A.X和P形成的化合物H2O2中存在非极性共价键，故A正确；
B.C、N、O的非金属性逐渐增强，O无最高价氧化物对应水化物，故B错误；
C.Y的氢化物能NH3和它的最高价氧化物对应水化物HNO3反应生成盐NH4NO3，故C正确；
D.根据同电子层结构核多径小，因此X形成的简单离子H－半径大于比Li+，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：CBA
B．简单离子半径大小：DC
C．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
D．G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物
C
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为铝元素，E为硅元素，G为硫元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为铝元素，E为硅元素，G为硫元素；
A．碳元素有多种氢化物，如CH4、C2H6等，无法根据非金属性判断氢化物稳定性强弱，故A错误；
B．O2?、Al3＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2?＞Al3＋，故B错误；
C．二氧化硅与碳在高温下可以反应生成硅和一氧化碳，故C正确；
D．硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，属于共价化合物，故D错误；
故答案选C。
本题推断元素的种类是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字。
6。一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．非金属性：XWY
B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
C
由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。
A.W是镁，为金属元素，非金属性：OBMg，故A错误；
B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；
C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；
D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。
本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。
7．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
B．W和Q可以形成离子化合物
C．简单离子半径ZQXYW
D．X的简单气态氢化物比Z的更稳定
A
WY可腐蚀玻璃，则W是H，Y是F，QY2可与化合物A反应生成HF，且A为无色油状液体，是常见的无机试剂，则A为浓H2SO4，Q是Ca，A由W、X、Z三种元素形成，且W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大，所以X为O，Z为S，综上所述：W为H，X为O，Y为F，Z为S，Q为Ca，A为浓硫酸，据此回答。
A．Y是F，F没有正价，无最高价氧化物的水化物，A错误；
B．W为H，Q为Ca，二者可形成离子化合物CaH2，B正确；
C．H+无电子层，半径最小，O2-和F-，核外电子排布相同，都有两个电子层，O2-序数小，O2-的半径比F-大，S2-和Ca2+都有三个电子层，S2-原子序数小，半径比Ca2+大，故半大小关系为：S2-﹥Ca2+﹥O2-﹥F-﹥H+，即简单离子半径ZQXYW，C正确；
D．X的简单气态氢化物为H2O，Z的简单气态氢化物为H2S，O和S同主族，O在上，O的非金属性较强，所以稳定性：H2O﹥H2S，D正确。
答案选A。
微粒半径大小的比较方法：①先看电子层，层多半径大；②层同看序数，序小半径大；③序同看价态，价低半径大。
8．年是门捷列夫发现元素周期律周年。A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。下列说法错误的是（）
A．A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性AD
B．B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应
C．原子半径大小：BCDA
D．C与D形成的化合物的水溶液呈酸性
A
常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的，A为F；D的单质常作游泳池的消毒剂，D为Cl；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B离子的核外电子排布与A离子相同，B为Na或Mg或Al；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的，C为Al，则B为Na或Mg。
A.A为F，D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的氧化物对应的水化物，A错误；
B.B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH或Mg(OH)2，C为Al，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和Mg(OH)2不反应，B正确；
C.A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，NaMgAlCl，同主族，从上到下，原子半径增大，ClF，所以原子半径大小：NaMgAlClF，C正确；
D.C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：A。
元素周期律：同周期，从左到右，原子半径减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，从上到下，原子半径增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。
9．元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A．原子半径:XYZW
B．X2W2中含有离子键和共价键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应
D
设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。
A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:XYZW，故A正确；
B.X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；
C.Y为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；
D.将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选D。
将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。
10．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物WY是良好的耐热冲击材料
B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C．X的氢化物的沸点一定小于Z的
D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构
C
因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数WX，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。
A．化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到℃，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；
B．N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；
C．C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；
D．由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：C。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01mol?L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A．W的单质的氧化性比Y的强
B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
C．工业上常用电解法冶炼Z单质
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
C
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；常温下0.01mol?L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，Z为Na；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，W为S，以此分析。
A.W的单质为S，Y的单质为O2，O2氧化性强于S，故A错误；
B.原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，则r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；
C.工业上常用电解熔融的氯化钠冶炼Na单质，故C正确；
D.X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，硫酸酸性强于碳酸，故D错误；
故答案选：C。
12．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小为X＜Z＜Y
B．工业上采用电解法制备单质X
C．Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Z
D．W元素与Z元素都能形成超过三种的含氧酸盐
D
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；元素X和Z同族，则X为O元素。
W为C元素，X为O，Y为Na，Z为S元素
A．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Y＜X＜Z，故A错误；
B．X为O工业上采用分离液态空气法制备单质X，故B错误；
C．Y、Z的氢化物分别为NaH、硫化氢，NaH是离子化合物，硫化氢是共价化合物，Y的氢化物NaH的沸点较高，故C错误；
D．W元素与Z元素都能形成超过三种的含氧酸盐，如CO32－HCO3－CH3COO－SO32－SO42－S2O32－等，故D正确；
故选D。
13．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W、Y同一主族，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）
A．离子半径：XYZW
B．Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性
C．Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性
D．Y与W两种元素形成的化合物只有一种
C
W、Y同主族，X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半，令X的最外层电子数为x，W、Y原子最外层电子式为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W为O元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cl元素。
A．O2-和Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，O2-＞Al3+，S2-和Cl-的核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，但电子层数多，半径比O2-和Al3+的半径大，S2－＞Cl-，故离子半径：S2－＞Cl-＞O2-＞Al3+，即Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性Y＜Z，Y的气态氢化物稳定性弱于Z的气态氢化物稳定性，故B错误；
C．Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性Y＜Z，Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性，故C正确；
D．W为O元素，Y为S元素，这两种元素形成的化合物有二氧化硫，三氧化硫等，不止一种，故D错误；
答案选C。
14。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Y在自然界存在游离态
C．最简单氢化物的热稳定性：W＞X
D．Y与氯元素形成的化合物是共价化合物
D
四种元素为短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸，该二元强酸为H2SO4，即Z为S，X与Z属于同主族，即X为O，X、Y、Z最外层电子数之和为15，推出Y的最外层电子数为3，则Y为Al，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，即该化合物是C，W为C，据此分析；
四种元素为短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸，该二元强酸为H2SO4，即Z为S，X与Z属于同主族，即X为O，X、Y、Z最外层电子数之和为15，推出Y的最外层电子数为3，则Y为Al，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，即该化合物是CO，W为C，
A.原子半径大小顺序是AlSO，故A错误；
B.Y为Al，铝单质为活泼金属，能于空气中氧气发生反应，即自然界中不存在游离态的铝单质，故B错误；
C.O的非金属性强于C，则最简单氢化物的稳定性H2OCH4，故C错误；
D.Al与Cl形成的化合物是AlCl3，AlCl3属于共价化合物，故D正确；
答案：D。
易错点是选项D，学生认为AlCl3中含有Al元素，AlCl3属于离子化合物，但该化合物熔融状态下不导电，应属于共价化合物。
15．W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是
A．元素的非金属性为RYW
B．原子半径为WRXY
C．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物
D．简单氢化物的热稳定性为RWY
D
W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族；W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。
A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是RWY，故A错误；
B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是XYWR，故B错误；
C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性RWY，则简单氢化物的热稳定性次序为RWY，故D正确；
故选D。
16．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()
A．酸性：H2YO3hspan=""2QO3，所以非金属性Yqspan=""/q/h
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C．X与Y形成的化合物只含有共价键
D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
C
W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y是C元素,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。
A.酸性：H2YO3hspan=""2QO3，碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳小于硫元素，故A错误；/h
B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；
C.X与Y形成的化合物是各类烃，只含有共价键，故C正确；
D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D错误；
故选：C。
17．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）
A．简单离子的半径：Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．X、Z和R形成强碱
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R
C
X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。
A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；
B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；
C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；
D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。
故选：C。
本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：Wxspan=""/x
B．简单离子的半径：ZY
C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Y可形成离子化合物X3Y2
B
W原子的最外层电子数是其质子数的，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N，Z为Cl。
A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点CN2，故A错误；
B.简单离子的半径:Cl?Mg2+，故B正确；
C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；
D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D错误；
故答案为B。
19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1
C
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。
由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，
A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；
C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选C。
20．A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（）
A．原子半径大小关系：Acbspan=""/cb
B．在0.1mol?L-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1NA
C．C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高
D．化合物X受热易分解
B
A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X，指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3，C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2，A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、S。
A.原子半径大小关系：HON，A正确；
B.在0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3?H20＋H+，溶液中阳离子的数目应等于0.1NA，B错误；
C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和H2S，常温下H2O分子为液态，而H2S为气态，沸点H2O比H2S的要高，C正确；
D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；
故本题选B。
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