一、常考点、易错点
1.乙醇与浓硫酸加热制乙烯时温度是℃，℃时制取的是乙醚。
2.实验室制乙烯时，温度计水银球要在液面以下，测的是混合液的温度。
3.制取溴苯时，用的是液溴，不能用溴水。要加FeBr3或Fe作催化剂。
4.溴乙烷中的溴原子不能电离，直接加硝酸酸化的硝酸银溶液，不会产生浅黄色沉淀。应当先与NaOH水溶液共热，水解得到Br-，然后加硝酸中和NaOH，再加硝酸银溶液。
5.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，把气体直接通入酸性高锰酸钾中，溶液褪色不能说明生成了乙烯，因为挥发出来的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色，应先通入水中溶解除掉乙醇。
6.除去苯中的少量苯酚，加氢氧化钠溶液充分反应后分液，而不能加浓溴水过滤。三溴苯酚是不溶液水的白色沉淀，但会溶于苯等有机溶剂。
7.煤的干馏、气化、液化，石油裂化或裂解都是化学变化，石油分馏或蒸馏是物理变化。
8.煤干馏发生化学反应后可以得到苯、甲苯等芳香烃，但不能说煤中含有芳香烃。
9.石油分馏产物无苯等芳香烃，但裂解石油气催化重整后可以得到芳香烃。
10.蛋白质、多糖是高分子，单糖、二糖与所有的油脂都不是高分子。
11.蛋白质、油脂都能水解，但糖类中的单糖不能水解。
12.蔗糖加硫酸充分水解后的产物中，要先加NaOH溶液中和酸，再加新制氢氧化铜悬浊液加热才会看到砖红色沉淀。
13.蔗糖分子中无醛基，不是还原性糖，不能发生银镜反应。
14.油脂的皂化反应是碱性条件下的水解反应，得到的是高级脂肪酸盐和甘油。
15.淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子，橡胶有天然与合成之分，不全是天然高分子。
16.甲醛能杀菌与防腐，但有毒，不能用做食品消毒与防腐。
17.制酚醛树脂的反应是缩聚反应而不是加聚反应。
18.向蛋白质中加入氯化钠会发生盐析，加入硫酸铜等重金属盐是变性。
19.蚕丝、动物的毛发都是蛋白质，而不是纤维素。
20.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，因为人体内没有水解纤维素的酶。
21.裂化汽油、植物油中都含有不饱和键，能使溴水褪色。
22.淀粉与纤维素都是混合物，不是同分异构体，n不同，分子式则不同。
23.油脂水解产生的醇是丙三醇（甘油）而不是乙醇。蛋白质彻底水解产物都是氨基酸。
24.矿物油、石蜡油、汽油等石油产品的成分都是烃类，地沟油、植物油等油脂属于酯类。
25.除去甲烷中的乙烯，不能通入酸性高锰酸钾，会生成新杂质CO2，应当通入溴水。
26.二元取代物只有一种可以证明甲烷是正四面体结构。
27.乙烯分子6个原子共平面，苯分子12个原子共平面，乙炔分子4个原子共直线。
28.1molCXHY完全燃烧耗O2（x+y/4）mol。等质量的烃完全燃烧，H的百分含量越高，耗O2越多。
29.含有—CHO的物质能发生银镜反应，如：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
30.在有机物中成键数目，H、X（卤素）：一；O：二；N（氨基中）：三；C：四。
二、几种书写同分异构体的方法：
1.基元法：记得-C3H7有2种，-C4H9有4种，-C5H11有8种。例如：由于丁基有4种，所以丁醇、戊醛、戊酸都有4种。
2．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种（甲基替代了H）。
3．效氢法：有多少种不同位置的等效H原子，则一元取代物就有多少种。
等效氢法的判断可按下列三点进行：
（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
4.二氯代物的同分异构体的写法：先写出所有一氯代物，再用等效氢法找出第二个氯的位置有几种，注意不要重复。
5.酯类同分异构体的写法：从甲酸某酯开始写，再写乙酸某酯、丙酸某酯......
6.苯的二元取代物都是3种。三元取代物种类：XXX型3种，XXY型6种，XYZ型10种。
三、常见反应分类汇总：（“：”后的是反应条件,没有“：”的不需要条件）
1.取代反应（特点：有上有下，不增加或者减少不饱和键）：
烷烃或苯环侧链上的氢与卤素单质：光照；
苯环上的氢与X2：Fe/FeX3
苯与浓HNO3：浓H2SO4、55-60℃；
甲苯与浓HNO3：浓H2SO4、加热
卤代烃水解：NaOH水溶液、加热；
醇与HX：加热
醇生成醚的反应：浓H2SO4、加热；
酚类与浓溴水反应
酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）：浓H2SO4、加热。（包括成环、缩聚）
酯类不完全水解：稀H2SO4、加热；
酯类完全水解（包括皂化反应）：NaOH溶液、加热
蛋白质、二塘、多糖水解：无机酸或酶
2.加成反应（特点：只上不下，不饱和键数目减少）：
碳碳双键、碳碳三键与Br2、Cl2加成，不需要条件。
碳碳双键、碳碳三键与H2、HX、H2O加成：一定条件（或催化剂、加热）
苯环、醛基、羰基等只能与H2加成：催化剂（Ni）、加热。（注意羧基、酯基不能加成）
3.消去反应（特点：只下不上，不饱和键数目增加）：
醇的消去：浓H2SO4、加热。(乙醇消去要指明℃)
卤代烃消去：NaOH醇溶液、加热
4.氧化反应：增加氧原子或脱去氢原子的反应
有机物燃烧：点燃；塑料的老化；
醇的催化氧化得到醛或酮：Cu/Ag、加热
醛氧化成酸：催化剂、加热；
醛基的银镜反应：水浴加热
醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应：加热
苯酚在空气中部分被氧化变成粉红色
苯环侧链（跟苯环相连的C上至少要有一个H）被酸性高锰酸钾氧化，侧链都变成羧基。
5.还原反应：加氢或脱氧的反应
不饱和键与H2的加成反应：催化剂（Ni）、加热。如碳碳双键、碳氧双键和H2加成。
-NO2变成-NH2：Fe/HCl
6.加聚反应：
碳碳双键、碳碳三键加聚：一定条件（或催化剂、加热）
7.缩聚反应：
n个二元羧酸与n个二元醇脱去（2n-1）个H2O；条件：浓H2SO4、加热
n个羟基酸脱去（n-1）个H2O。条件：浓H2SO4、加热
n个氨基酸脱去（n-1）个H2O。条件：一定条件
四、重要的物理性质归纳：
1、易溶于水的有：低级（一般指C数≤4）醇、醚、醛、酮、羧酸（盐）、氨基酸（盐）、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键，增大在水中的溶解度）。
2、苯酚常温下微溶于水，高于65℃时，能与水混溶。淀粉、蛋白质溶于水得到的是胶体。
3、难溶于水的液态有机物（与水溶液会分层）
密度比水小的有：各类烃（己烷、苯、汽油等）、酯（包括油脂）、一氯代烃
密度比水大的有：硝基苯、多氯代烃（CCl4等）、溴代烃（溴苯、溴乙烷等）、碘代烃
4、常见的标准状况下是气体的有机物有：C数≤4的烃，CH3Cl，HCHO
5、特殊颜色：
（1）三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
（2）部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
（3）苯酚遇Fe3+(aq)显紫色（苯酚的显色反应）。
（4）含醛基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀；
（5）淀粉溶液遇碘（I2）变蓝色；
（6）含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色（蛋白质的颜色反应）。
五、混合物的分离或提纯（除杂）
被提纯物
（杂质）
除杂试剂
分离
方法
化学方程式或离子方程式
乙烷（乙烯）
溴水、NaOH溶液
（除去挥发出的Br2蒸气）
洗气
CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
乙烯（SO2、CO2）
NaOH溶液
洗气
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
乙炔（H2S、PH3）
饱和CuSO4溶液
洗气
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+
3H3PO4+24H2SO4
从95%的酒精中提取无水酒精
新制的生石灰
蒸馏
CaO+H2O＝Ca(OH)2
提取碘水中的碘
汽油或苯或
四氯化碳
萃取
分液蒸馏
——————————————
苯
（苯酚）
NaOH溶液或
饱和Na2CO3溶液
洗涤
分液
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
乙醇
（乙酸）
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可
洗涤
蒸馏
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸
（乙醇）
NaOH溶液
稀H2SO4
蒸发
蒸馏
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH
溴苯
（FeBr3、Br2、苯）
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤
分液
蒸馏
FeBr3溶于水
Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
硝基苯
（苯、酸）
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤
分液
蒸馏
先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++OH-=H2O
提纯苯甲酸
蒸馏水
重结晶
常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。
提纯蛋白质
蒸馏水
渗析
——————————————
浓轻金属盐溶液
盐析
——————————————
高级脂肪酸钠
（甘油）
食盐
盐析过滤
——————————————
六、重要物质参与的反应归纳：
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色：酚类（注意：除褪色现象之外还产生白色沉淀。）
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
①通过与碱发生歧化反应
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物。（2个H才能生成一个H2）
与NaOH溶液反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3溶液反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
与NaHCO3反应：含有—COOH的有机物，生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4+H2SO4=(NH4)2SO4+2CH3COOH（强酸制弱酸）
CH3COONH4+NaOH=CH3COONa+NH3↑+H2O（强碱制弱碱）
(NH4)2S+H2SO4=(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3↑+2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
AgCl赞赏
