每日一题高考倒计时25天今天,你打

每日一题

Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题。

(1)长期过量使用铵态化肥NH4Cl,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因_________。

(2)工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3-转化为N2,如图所示

B极的电极反应方程式是___________。

(3)除去60L废水中的62mgNO3-后,废水的pH=_______。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。

(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A极的电极反应式为_________。

(2)欲用(丙)装置给铜镀银,银应该是_________电极(填G或H)。

(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_________(填深或浅)。

(4)通电一段时间后,C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为_________。

习题

解析与答案

?解析:

Ⅰ.(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,水解方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+;

(2)①B极发生还原反应,NO3-转化为N2,电极方程式为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-;

(3)NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子,反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O;62mg硝酸根的物质的量是0.mol,根据电极反应式可知生成0.mol氢氧根,浓度是0.mol÷60L=0.0mol/L,因此pH=10;

Ⅱ.(1)A、根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极附近有大量氢氧根离子,由此得出F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,则电源B极是负极,A极是正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-;

(2)若用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,H是铜,电镀液是AgNO3溶液;

(3)丁装置中Y电极是阴极,氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,Y极附近红褐色变深;

(4)甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气,D电极上铜离子放电生成铜单质,E电极上氯离子放电生成氯气,F电极上氢离子放电生成氢气,所以(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成;生成1mol氧气需要4mol电子,生成1mol铜时需要2mol电子,生成1mol氯气时需要2mol电子,生成1mol氢气时需要2mol电子,所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1:2:2:2。

?答案:

Ⅰ.(1)NH4++H2ONH3?H2O+H+

(2)2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-(3)pH=10

Ⅱ.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)G

(3)深

(4)1:2:2:2

?考点:

考查电化学原理的应用

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