Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因_________。
（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3-转化为N2，如图所示
B极的电极反应方程式是___________。
（3）除去60L废水中的62mgNO3-后，废水的pH=_______。
Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________。
（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是_________电极（填G或H）。
（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变_________（填深或浅）。
（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_________。
习题解析与答案
?解析：
Ⅰ.（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+；
（2）①B极发生还原反应，NO3-转化为N2，电极方程式为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；
（3）NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；62mg硝酸根的物质的量是0.mol，根据电极反应式可知生成0.mol氢氧根，浓度是0.mol÷60L＝0.0mol/L，因此pH＝10；
Ⅱ.（1）A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-；
（2）若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液；
（3）丁装置中Y电极是阴极，氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，Y极附近红褐色变深；
（4）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2。
?答案：
Ⅰ.（1）NH4++H2ONH3?H2O+H+
（2）2NO3-+10e-+6H2O＝N2+12OH-（3）pH=10
Ⅱ.（1）O2+4e-+2H2O＝4OH-
（2）G
（3）深
（4）1:2:2:2
?考点：
考查电化学原理的应用
?标签：每日一题
