前段时间跟师妹讨论一个问题，什么是「钝化」？
首先我们来看一下，我们的教材是如何「一句话带过」的。
甲种本是这么说的：
在常温下，浓H2SO4跟某些金属如铁、铝接触能够使金属表面生成一波层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应。（注释：这种现象叫做金属的钝化）。
甲种本高中化学（第一册），P64以下是注释：
高中化学（人教旧版）是这么说的：
值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然能够溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。这是因为它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内部金属的进一步反应。
高中化学人教旧版（必修），P02高中化学（人教新版）是这么说的：
值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然能够与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。
高中化学人教新版（必修2），P5然后又查了《无机化学丛书》：
当铁与浓硝酸短时间接触后，便表现有抗御与硝酸进一步反应的作用，称为表面钝化，它不再能溶于稀HNO3，也不再能从铜（II）盐中置换铜，但它能溶于还原性酸，如稀盐酸，这种钝化作用是由于铁在表面上生成了一层氧化物保护膜。用其他氧化剂，如铬（VI）酸也可以使铁表面钝化。
《无机化学丛书》第9卷P52还有孟长功老师的《无机化学》：
有些金属（如铁、铝、铬）等可溶于稀硝酸而不溶于冷的浓硝酸，这是由于浓硝酸将金属表面氧化成一层薄而致密的氧化物保护膜（有时叫钝化膜）致使金属不能再与浓硝酸继续作用。
孟长功老师的《无机化学》P通过搜索更多信息，我们大致知道了可以钝化的金属：铬、铝、钼、镍、铁。有文献指出：如果在是温室实验铁片在硝酸中的反应速率以及和硝酸浓度的关系，我们将会发现铁的反应速率，最初是随硝酸浓度增大而增大的。当硝酸浓度增加到30%~40%时，溶解度达到最大值，若继续增大硝酸的浓度（＞40%），铁的溶解度却突然成万倍下降，并使表面处于一种特殊的状态。
那么，钝化膜的结构是什么样呢？以铝在浓硫酸酸中钝化为例：
发生的反应为：2Al+4H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+S+4H2O，这个过程由于生成了固体硫可能产生丁达尔效应。这个阻挡层一般厚度在50?（?=0-0m）左右，成分是β-Al2O3，而铁表面的钝化膜一般为30?左右的γ-Fe2O3。
那么，这个钝化层在什么情况下会被破坏呢？
以上数据表明：Cl-对钝化膜有较强的破坏作用，特别是CuCl2溶液破坏力较强。
综上所述，我们对于钝化，大致可以有以下认识:
()通常情况下，铝和铁可以在冷、浓的硝酸和硫酸中形成0.5nm左右的以β-Al2O3或γ-Fe2O3为主要成分的双孔多层钝化膜；
(2)这种钝化膜可以被Cl-、OH-或者加热破坏，用热水处理的Al2O3钝化膜由于形成了勃姆石[AlO(OH)]会更稳定；
(3)铝表面的钝化膜比铁表面的钝化膜更致密，所以工业上更多用铝罐而非铁罐储存浓硫酸；
(4)浓硫酸在40℃以下可以钝化，而铁在0℃以下才能在浓硝酸中钝化。一般来说，Al比Fe更容易被钝化。
那么，问题结束了么？显然没有，本以为是个比较简单的问题，可在翻阅文献的时候，我陷入了无比的恐慌与绝望，钝化膜的形成机制、电流密度、钝化膜的活化等等。
学，然后知不足。
参考文献：
（甲种本）化学第一册，年第一版，人民教育出版社；
高中化学课本（必修），年第3版，人民教育出版社；
高中化学课本（必修2），年第版，人民教育出版社；
张青莲，《无机化学丛书》第9卷，年第一版，科学出版社；
孟长功《无机化学》，年第6版，高等教育出版社；
李俊生，铝箔钝化机理以及钝化膜性质的研究，化学教育年第4期；
王继璋，探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为，化学教育20；年第7期
尹春晖，金属钝化现象探究，辽宁教育行政学院学报年第2期；
老规矩，合影啦。
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