1.(·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()
A.Ka2(H2X)的数量级为10－6
B.曲线N表示pH与lg()()cH2XcHX－的变化关系
C.NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋)
答案 D
解析 横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg()()cH2XcHX－的变化关系，B正确；()()cHX－cX2－＝1时，即lg()()cHX－cX2－＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4mol·L－1，Ka2＝()()()cHX－cH＋·cX2－≈1×10－5.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)c(X2－)，即()()cHX－cX2－1，lg()()cHX－cX2－0，此时溶液呈酸性，C正确；当溶液呈中性时，由曲线M可知lg()()cHX－cX2－0，()()cHX－cX2－1，即c(X2－)c(HX－)，D错误。
2.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p()()cHAcA－＝－lg()()cHAcA－]。下列叙述不正确的是()
A.Ka(HA)的数量级为10－5
B.滴加NaOH溶液过程中，()()()cHA·cOH－cA－保持不变
C.m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)
D.n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
答案D
解析 HAH＋＋A－，Ka(HA)＝()()()cHAcA－·cH＋，p()()cHAcA－＝－lg()()cHAcA－＝0时，Ka(HA)＝c(H＋)＝10－4.76，Ka(HA)的数量级为10－5，A项正确；()()()cHA·cOH－cA－＝()()()()()cHA·cOH－·cH＋cA－·cH＋＝Ka/Kw，故滴加NaOH溶液过程中，()()()cHA·cOH－cA－保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m点时c(A－)＝c(HA)，则c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n点溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。
3.室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()
A.M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)
B.HA的电离常数约为10－4
C.浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M
答案D
解析 由图中信息可知，室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)，A项正确；1mol·L－1的HA溶液的pH为2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01mol·L－1，c(HA)≈1mol·L－1，则HA的电离常数约为10－4，B项正确；浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液中，c(HA)≈c(A－)，根据电离常数的表达式可知，c(H＋)＝Ka(HA)＝10－4，所以该溶液的pH＜7，C项正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D项错误。
4.(·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV0V的变化如图所示。下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D.当lgV0V＝2时，若两溶液同时升高温度，则()()cR＋cM＋增大
答案 D
解析 A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右移动，c(R＋)增大，所以()()cR＋cM＋减小，错误。
5.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgV0V的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()
A.常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)
B.HC的电离度：a点＜b点
C.当lgV0V＝4时，三种溶液同时升高温度，()()cC－cA－减小
D.当lgV0V＝5时，HA溶液的pH为7
答案D
解析 A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，正确；B项，对HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，正确；C项，HA为强酸，对HA溶液升高温度，c(A－)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C－)增大，()()cC－cA－减小，正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pH＜7，错误。
6.常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV0V的变化如图所示。下列说法中正确的是()
A.稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－)B.水的电离程度：b＝c＞a
C.溶液中离子总物质的量：b＞c＞aD.溶液中离子总浓度：a＞b＞c
答案B
解析 根据图像，当lgV0V＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，HA为强酸，HB为弱酸。根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，溶液中c(A－)＜c(B－)，A项错误；根据图像，溶液的pH：a＜b＝c，酸溶液中OH－全部来自水的电离，水的电离程度：b＝c＞a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b＞a，故溶液中离子总物质的量：b＞a＞c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：a＞c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，溶液中离子总浓度：a＞b＝c，D项错误。
7.取0.1mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时可能对应的曲线是()
A.X对应的是HA、Z对应的是HB
B.Y对应的是HA、Z对应的是HB
C.Z对应的是HA、X对应的是HB
D.Z对应的是HA、Y对应的是HB
答案B
解析 结合强酸制弱酸，由NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3－＞HB。加水稀释，能促进弱酸的电离，但c(H＋)减小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀释相同的倍数时pH变化越小，由图可知，Z对应的是HB，Y对应的是HA，故B项正确。
8．K时，将0.1mol·L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lgV0V的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A．酸性：HYHX
B．K时，()()KHYKHX＝
C．lgV0V＝2时，c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)
D．相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等
解析D[NaX水解程度较大，HX酸性较弱，A对；K(HX)＝10－7，K(HY)＝10－5，B对；根据物料守恒可知C对；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，又因为两溶液中c(Na＋)相同，c(H＋)不同，故总离子浓度不相等，D错。]
9．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()
A．曲线M表示lg()()cHX－cX2－与pH的变化关系
B．NaHX溶液显碱性
C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)c(X2－)c(HX－)c(H＋)＝c(OH－)
D．Ka2(H2X)的数量级为10－9
解析C[H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时()()cH2XcHX－()()cHX－cX2－，由图像可知N为lg()()cHX－cX2－的变化曲线，M为lg()(cH2XcHX－)的变化曲线，当lg()()cH2XcHX－或lg()()cHX－cX2－＝0时，说明()()cH2XcHX－或()()cHX－cX2－＝1，浓度相等，结合图像可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。]
10．常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH＝－lgc(OH－)]。下列说法正确的是()
A．曲线N表示lg()()3－与pOH的变化关系
B．常温下，Ka2(H2XO3)＝10－10
C．当pOH＝2时，NaHXO3溶液中：()()32－＝10－8
D．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na＋)＝2c(HXO3－)＋2c(XO32－)
解析B[pOH相同，Kh1Kh2，可知lg()()3－较小，A错；pOH＝2时，()()32－＝()()3－·()()32－＝
10－7×10－2＝10－9，C错；根据电荷守恒知，c(Na＋)＝c(HXO3－)＋2c(XO32－)，D错。]
11．常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()
A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lgV0V
C．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)
D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
解析：选B 两者均为一元酸，同体积同浓度中和1mol·L－1的NaOH溶液能力相同，所以消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＝HClO2，故A项错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，结合线性关系可知，满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH＝lgV0V＋1－1＝lgV0V，故B项正确；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据电荷守恒规律：HMnO4溶液：c(H＋)＝c(MnO4－)＋c(OH－)；HClO2溶液：c(H＋)＝c(ClO2－)＋c(OH－)，根据上述等式看出溶液中c(ClO2－)＝c(MnO4－)，故C项错误；HClO2为弱酸，则同浓度的NaClO2溶液因水解显碱性，pH7，而NaMnO4溶液不水解显中性，所以浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D项错误。
12．25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg()()cHAcA－与pH关系如图所示。下列说法正确的是()
A．A点对应溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则()()()cHAcOH－cA－一定增大
解析B[A点对应溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，溶液中电荷关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以离子浓度关系为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；pH＝5.3时，lg()()cHAcA－＝0，即c(A－)＝c(HA)，HA酸的电离常数Ka＝()()()cHAcA－·cH＋＝c(H＋)＝10－pH＝10－5.3，B正确；由于Ka＝10－5.3＞10－5.－14＝KaKw＝Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A－)＞c(HA)，即lg()()cHAcA－＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C错误；A－的水解常数Kh随温度升高而增大，所以()()()cHA·cOH－cA－＝()()()()()cHA·cOH－·cH＋cA－·cH＋＝KwKa＝Kh1，随温度升高而减小，D错误。]
14．5℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H＋、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：
下列说法错误的是()
A．25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2
B．pH＝1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体
C．pH＝7时，溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)
D．pH＝8时，溶液中：c(A2－)c(HA－)c(H2A)
答案 C
解析 由图可知，pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，根据H2AH＋＋HA－，Ka1＝()()()cH2AcH＋cHA－＝c(H＋)＝10－1.2＝.8×10－2，所以Ka1数量级为10－2，故A正确；H2A溶液存在电离平衡H2AH＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－，以第一步电离为主，故在H2A溶液中，c(H＋)与c(HA－)近似相等。由图可知，pH＝1.2时，c(H＋)
c(HA－)c(A2－)，应是溶液中通入了HCl，所以调节溶液pH用的是HCl气体，故B正确；pH＝7时，溶液呈中性，调节溶液pH用的是NaOH固体，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋
2c(A2－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故C错误；由图可知，pH＝8时，溶液中：c(A2－)c(HA－)c(H2A)，故D正确。
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