考点三 硫及其化合物
一、树立转化思想——成体系
1．形成知识“面”
2．掌握重要“点”
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)3S＋6OH－△=====2S2－＋SO32－＋3H2O。
(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。
(3)S2－和SO32－可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入到CuSO4溶液中：
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②将SO2通入H2S溶液中：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③Cu和浓H2SO4混合加热：
Cu＋2H2SO4(浓)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④C和浓H2SO4混合加热：
C＋2H2SO4(浓)△=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2：
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
二、深化知识能力——攻重难
1．掌握一种离子的检验方法——SO42－
[注意](1)不可只加可溶性钡盐，不酸化或先滴加BaCl2溶液；先加入盐酸的目的是排除Ag＋和CO32－造成的干扰。
(2)不可滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，原因是NO3－(H＋)具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－而造成干扰。
2．熟知两种物质(SO2、HClO)的漂白性
(1)漂白原理：SO2的漂白是由于SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质，而湿润Cl2的漂白是由于Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
(2)漂白对象：SO2主要漂白品红溶液、棉、麻等物质，但不能漂白酸碱指示剂；湿润Cl2能漂白所有的有机色质物质，包括酸碱指示剂。
(3)漂白特点：湿润Cl2的漂白是不可逆的，而SO2的漂白是可逆的，加热会复原，将等体积的SO2和Cl2混合，将失去漂白作用。
3．认知浓H2SO4的三大特性
浓H2SO4具有吸水性(作气体干燥剂)、脱水性、强氧化性(能氧化除Au、Pt外的所有金属)。
4．知道SO2化学性质的四大体现
性质
具体表现
酸性
能使含酚酞的NaOH溶液褪色
漂白性
使品红溶液褪色，加热后又复原
氧化性
与氢硫酸反应，溶液产生黄色浑浊
还原性
能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
5.明辨硫及其化合物的五大易错点
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现的是SO2的还原性而不是漂白性。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不发生氧化还原反应，故SO2可以用浓H2SO4干燥。
(5)浓HNO3与Cu(足量)、浓H2SO4与Cu(足量)、浓HCl与MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。如：足量的Zn与浓H2SO4反应，随着H2SO4变稀，最终得到的是SO2和H2的混合气体。
三、拓展认知层面——备高考
1．H2O2的性质
(1)弱酸性
H2O2在水中可发生分步电离：
H2O2H＋＋HO2－，HO2－H＋＋O22－。
H2O2可与碱反应：
H2O2＋Ba(OH)2===BaO2↓＋2H2O。
(2)不稳定性
H2O2在较低温度下比较稳定，但受热可分解：
2H2O2△=====2H2O＋O2↑。
H2O2在一些金属离子(如Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋等)的催化作用下能加快分解，浓缩H2O2的方法是减压蒸发。
(3)强氧化性
H2O2能氧化I－、SO32－、Fe2＋等还原性离子：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；
H2O2＋H2SO3===SO42－＋2H＋＋H2O；
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(4)还原性
H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
2．Na2S2O3的制备与性质
(1)Na2S2O3的制备
方法一：硫化钠中和法
将Na2S和Na2CO3以物质的量之比2∶1配制溶液，然后通入SO2，发生反应：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
方法二：亚硫酸钠法
在沸腾状态下使Na2SO3溶液与硫粉反应：
Na2SO3＋S△=====Na2S2O3。
(2)Na2S2O3的性质
①碘可将Na2S2O3氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应可用来定量测定碘：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。
②较强氧化剂(如Cl2、Br2等)可将S2O32－氧化成SO42－：
S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋。
检验SO2、CO2同时存在的实验设计方法
(1)设计思路
检验SO2―→除去SO2―→验证SO2
是否除尽―→检验CO2
(2)实验图示
(3)实验现象与结论
①A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2。
②C中品红溶液不褪色，D中的澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。
考点四 氮及其化合物
一、树立转化思想——成体系
1．形成知识“面”
2．掌握重要“点”
(1)实验室制取氨气的化学方程式：
2NH4Cl＋Ca(OH)2△=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氨气催化氧化的化学方程式：
4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O。
(3)用NH3检验Cl2管道是否漏气的化学方程式：
3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
(4)NH3分别与NO2、NO在催化剂作用下发生反应的化学方程式：8NH3＋6NO2催化剂=====7N2＋12H2O、4NH3＋6NO催化剂=====5N2＋6H2O。
(5)NO2与水反应的化学方程式：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(6)NO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
2NO2＋2OH－===NO3－＋NO2－＋H2O。
(7)Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的离子方程式分别为
Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O、
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(8)浓HNO3久置变黄的原因是(用化学方程式表示)
4HNO3(浓)光照=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
二、深化知识能力——攻重难
1．氮及其化合物的“八大思维盲点”
(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。
(4)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。
(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4＋需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4＋的存在。
(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止NH3与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
2．非金属化合物的“三大酸性规律”
(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱。如非金属性：ClSPCSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。
(2)利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断酸性强弱顺序，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，则酸性：H2CO3H2SiO3；NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3HClO。
(3)酸的氧化性与还原性
①氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH4＋等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。
②还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。
三、拓展认知层面——备高考
1．砷的硫化物——As2S3(雌黄)
(1)在空气中煅烧As2S3：
2As2S3＋9O2△=====2As2O3＋6SO2。
(2)在浆状As2S3中通入O2氧化，生成单质硫和H3AsO4：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。
2．砷的氢化物——AsH3
(1)室温下，AsH3在空气中自燃：
2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O。
(2)在缺氧条件下受热分解为单质：
2AsHK,2As＋3H2。
(3)鉴定砷的方法：2AsH3＋12AgNO3＋3H2O===As2O3＋12HNO3＋12Ag↓。
(4)还原性：
2AsH3＋Cr2O72－＋8H＋===2As＋2Cr3＋＋7H2O。
3．砷的氧化物——As2O3(砒霜)
(1)与碱反应生成亚砷酸盐：
As2O3＋2OH－===2AsO2－＋H2O。
(2)具有还原性，在碱性条件下被I2氧化成砷酸根离子：
As2O3＋2I2＋10OH－===2AsO43－＋4I－＋5H2O。
4．砷的含氧酸——砷酸(H3AsO4)与亚砷酸(H3AsO3)
(1)H3AsO3具有还原性，能被强氧化剂氧化成砷酸：
Cl2＋H3AsO3＋H2O===H3AsO4＋2HCl。
(2)H3AsO4在酸性条件下表现出氧化性，能将I－氧化成I2：H3AsO4＋2HI===H3AsO3＋I2＋H2O。
(3)砷酸与I－反应时，随介质酸碱性的改变，会引起反应方向的改变。如在酸性介质中，砷酸能将I－氧化成I2；在碱性介质中，I2能将亚砷酸根离子氧化成砷酸。
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