常见气体的制取和检验你都知道吗？
by化学姐⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解
制取方程式--2KClO3=2KCl+3O2↑
装置--略微向下倾斜的大试管,加热
检验--带火星木条,复燃
收集--排水法或向上排气法
⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式--Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
装置--启普发生器
检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集--排水法或向下排气法
⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集--排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收--Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式--FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③装置--启普发生器
④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③装置--启普发生器
④检验--通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集--排水法或向上排气法
⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O
③装置--略微向下倾斜的大试管,加热
④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)
收集--向下排气法
⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;
②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集--向上排气法
⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
（10）一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;
②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集--排水法
⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集--排水法
⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
②装置--略微向下倾斜的大试管,加热
③收集--排水法或向下排空气法
⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式--CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集--排水法
⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用
②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=-CH↑
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
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